Question

7．在Na₂S溶液中下列關系不正確（　　）

• A． c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S）
• B． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）
• C． c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）
• D． c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

分析 在Na₂S溶液中，硫離子易水解，鈉離子不水解，且硫離子的第一步水解程度大于第二步，根據(jù)電荷守恒、物料守恒來分析解答．

解答 解：A．根據(jù)物料守恒知，C（Na⁺）=2c（HS^-）+2c（S^2-）+2c（H₂S），故A正確；
B．溶液呈電中性，所以陰陽離子所帶電荷相等，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故B正確；
C．硫化鈉溶液中，鈉離子不水解，硫離子水解生成硫氫根離子，硫離子和硫氫根離子水解都生成氫氧根離子，所以c（OH^-）＞c（HS^-），但硫離子和硫氫根離子水解都較微弱，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-），故C正確；
D．根據(jù)質子守恒得c（OH^-）=c（HS^-）+c（H⁺）+2c（H₂S），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了電解質溶液中電荷守恒、物料守恒、離子濃度大小比較等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．