某實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，回答下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的問(wèn)題。

（1）該實(shí)驗(yàn)所用的石墨棒須經(jīng)過(guò)預(yù)處理：先經(jīng)高溫火焰灼燒到紅熱，再迅速浸入冷水中。這種預(yù)處理的目的是        　　　　    。

（2）要使發(fā)光二極管發(fā)亮，實(shí)驗(yàn)時(shí)的操作順序是          　　　　　    。

（3）斷開(kāi)S1,閉合S2后的各電極的反應(yīng)式         　　　　　　　        。

   （1）使石墨棒表面變得粗糙，有利于吸附氣體。

（2）關(guān)閉S1，電解一段時(shí)間后，打開(kāi)S1，關(guān)閉S2。

（3）正極：O2+2H2O+4e- =4OH-

     負(fù)極：2H2-4e-  =4H+

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如圖所示．
（1）鋅錳干電池的負(fù)極是
Zn
Zn
，電路中每通過(guò)0.2mole-，負(fù)極質(zhì)量減少
6.5
6.5
g；工作時(shí)NH4+離子在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e-的微粒，正極的電極反應(yīng)式是
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
．
（2）某研究小組對(duì)電池內(nèi)黑色糊狀物進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)．
電池內(nèi)黑色糊狀物粉末
無(wú)色溶液
溶解過(guò)濾
黑色殘?jiān)?BR>已知：Zn（OH）2是兩性氫氧化物．完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論和解釋
取少量上述無(wú)色溶液于試 管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過(guò)量，再加熱 生成白色沉淀，
白色沉淀消失，
白色沉淀消失，

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
 無(wú)色溶液中存在Zn2+、NH4+離子
檢驗(yàn)NH4+離子存在的離子方程式是
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
（3）利用殘?jiān)蟹蛛x出的MnO2，研究其在H2O2制O2過(guò)程中的作用．實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示．將等物質(zhì)的量濃度、等體積H2O2溶液加入燒瓶中，分別進(jìn)行2個(gè)實(shí)驗(yàn)（氣體的體積在相同條件下測(cè)定）．

序號(hào) 燒瓶中的物質(zhì) 實(shí)驗(yàn)記錄 實(shí)驗(yàn)結(jié)論與解釋
實(shí)驗(yàn)一 足量MnO2 收集到56mL氣體 MnO2做催化劑
實(shí)驗(yàn)二 足量MnO2和稀硫酸 黑色粉末部分溶解，
收集到112mL氣體		 MnO2做氧化劑，生成Mn2+離子
實(shí)驗(yàn)一、二中參加反應(yīng)的H2O2的物質(zhì)的量之比為
1：1
1：1
，實(shí)驗(yàn)二中反應(yīng)的離子方程式為
H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑
H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?河西區(qū)一模）碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，此方面的科學(xué)研究為當(dāng)今提倡的“低碳生活方式”提供依據(jù)．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．
已知：①2CH4 （g）+3O2 （g）=2CO （g）△H1=-1214kJ/mol②2CO （g）+O2 （g）=2CO2 （g）△H2=-566kJ/mol寫出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
CH4 （g）+2O2 （g）=CO2 （g）+2H2O （l）△H=-890kJ/mol
CH4 （g）+2O2 （g）=CO2 （g）+2H2O （l）△H=-890kJ/mol
．
（2）甲烷燃料電池已得到廣泛使用．若在酸性介質(zhì)中，該電池工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為
CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
．某同學(xué)利用此甲烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示．通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色．
①b端所用電極材料為
鐵
鐵
．
②寫出一種適合該裝置的電解質(zhì)溶液的名稱：
NaCl溶液
NaCl溶液

③寫出該裝置工作時(shí)的總反應(yīng)：
Fe+2H2O
 通電 
.
 
Fe（OH）2+H2↑
Fe+2H2O
 通電 
.
 
Fe（OH）2+H2↑
．

（3）焦炭可以用于制取新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）．在1300～1700℃的氮?dú)饬髦蠸iO2與焦炭發(fā)生如下反應(yīng)：3SiO2 （s）+6C （s）+2N2 （g）?Si3N4 （s）+6CO （g）
已知在容積不變的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移1mol eˉ放出132.6kJ的熱量．下列說(shuō)法正確的是
AB
AB
．
A．該反應(yīng)的△H=-1591.2kJ/mol
B．當(dāng)焦炭質(zhì)量不再改變時(shí)，該反應(yīng)到達(dá)平衡
C．加入更多的SiO2、充入N2，平衡均不移動(dòng)
D．溫度控制在1300～17000℃是為了提高反應(yīng)速率，有利于平衡正向移動(dòng)
（4）某溫度下，在2L的密閉容器中，測(cè)得該反應(yīng)中N2和CO各個(gè)時(shí)刻的物質(zhì)的量如下表所示．請(qǐng)計(jì)算：0～20min內(nèi)平均v（N2）=
3.70×102 mol/（L?min）
3.70×102 mol/（L?min）
；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K=
81.0
81.0
．
0 5 10 15 20 25 30 35 40 45
N2 8.00 7.40 7.00 6.72 6.52 6.36 6.20 6.00 6.00 6.00
CO 0.00 1.80 3.00 3.84 4.22 4.92 5.40

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某實(shí)驗(yàn)小組分別用圖1、2裝置測(cè)定某種鈣片中碳酸鈣的含量，夾持裝置已略去．
提供的試劑：研細(xì)的鈣片粉末 （鈣片中的其他成分不與鹽酸反應(yīng)）、2mol?L-1鹽酸、5% NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液和蒸餾水．
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
Ⅰ．檢查兩套裝置的氣密性．
Ⅱ．在A、C的右邊加入0.25g鈣片粉末，左邊加入3mL 2mol?L-1鹽酸，塞緊塞子．在B、E中均加入飽和NaHCO3溶液，如圖所示，記下量氣管讀數(shù)．
Ⅲ．將A、C傾斜，使液體與固體混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)束并冷卻后讀出量氣管讀數(shù)，測(cè)得B中收集到的氣體為41.90mL，E中收集到的氣體體積為39.20mL（以上氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．
回答下列問(wèn)題：
（1）Ⅰ中檢查圖1裝置氣密性的方法是
往B中右側(cè)量氣管中加水，一段時(shí)間后量氣裝置左右液面差不變，說(shuō)明氣密性良好
往B中右側(cè)量氣管中加水，一段時(shí)間后量氣裝置左右液面差不變，說(shuō)明氣密性良好
．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
；D中加入試劑為
蒸餾水
蒸餾水
，D的作用是
吸收揮發(fā)出來(lái)的氯化氫
吸收揮發(fā)出來(lái)的氯化氫
．
（3）實(shí)驗(yàn)前左右兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)右管的液面高于左管的液面，應(yīng)進(jìn)行的操作是
向下移動(dòng)右管，使左右兩管液面相平
向下移動(dòng)右管，使左右兩管液面相平
．
（4）圖2實(shí)驗(yàn)所得鈣片中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
70%
70%
；圖1實(shí)驗(yàn)比圖 2實(shí)驗(yàn)所得鈣片中的碳酸鈣含量偏高，用離子方程式表示偏高的原因
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆江蘇省南京市四校高三12月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。
A．砷（As）在地殼中含量不大，但砷的化合物卻是豐富多彩。
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為    ▲   ；砷與溴的第一電離能較大的是    ▲   。
（2）AsH3是無(wú)色稍有大蒜味氣體。AsH3的沸點(diǎn)高于PH3，其主要原因是    ▲   。
（3）Na3AsO4可作殺蟲(chóng)劑。AsO43-的空間構(gòu)型為    ▲   ，與其互為等電子體的一種分子為    ▲   。

（4）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。該化合物的分子式為    ▲   ，As原子采取    ▲   雜化。
（5）GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。GaAs晶體中，每個(gè)As與    ▲   個(gè)Ga相連，As與Ga之間存在的化學(xué)鍵有    ▲   （填字母）。
A．離子鍵  B．σ鍵  C．π鍵  D．氫鍵  E．配位鍵  F．金屬鍵  G．極性鍵
B．某研究小組以苯甲醛為原料，制備苯甲酸和苯甲醇。反應(yīng)原理如下：

有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如下：

  
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
溶解性
苯甲醛
—26
179
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯甲酸
122
249
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯甲醇
－15.3
205.0
稍溶于水，易溶于乙醇、乙醚
乙醚
－116.2
34.5
微溶于水，易溶于乙醇
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）在250 mL錐形瓶中，放入9 g KOH和9 mL水，配成溶液，冷卻至室溫。加入10.5 g新蒸餾的苯甲醛，塞緊瓶塞，用力振蕩，使之變成糊狀物，放置24 h。
①苯甲醛要求新蒸餾的，否則會(huì)使   ▲  （填物質(zhì)名稱）的產(chǎn)量相對(duì)減少。
②用力振蕩的目的是   ▲  。
（2）分離苯甲醇
①向錐形瓶中加入30 mL水，攪拌，使之完全溶解。冷卻后倒入分液漏斗中，用30 mL乙醚萃取苯甲醇（注意留好水層）。30 mL 乙醚分三次萃取的效果比一次萃取的效果   ▲  （填“好”或“差”）。
②將醚層依次用飽和亞硫酸氫鈉溶液、飽和碳酸鈉溶液和水各5 mL洗滌，再用無(wú)水硫酸鎂干燥。將干燥后的乙醚溶液轉(zhuǎn)移到100 mL蒸餾燒瓶中，投入沸石，連接好普通蒸餾裝置，加熱蒸餾并回收乙醚，應(yīng)選擇的加熱方法是   ▲  （填字母代號(hào)）。
A．水浴加熱      B．油浴加熱      C．沙浴加熱     D．用酒精燈直接加熱
③改用空氣冷凝管蒸餾，收集   ▲  ℃的餾分。
（3）制備苯甲酸
在乙醚萃取過(guò)的水溶液中，邊攪拌邊加入濃鹽酸酸化至pH＝3.5左右。冷卻使結(jié)晶完全，抽濾，洗滌、干燥。抽濾完畢或中途停止抽濾時(shí)，應(yīng)先   ▲  。

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