【題目】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)＋CO(g) N2(g)+CO2(g)；ΔH= -373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強

【答案】B

【解析】

加快反應速率可以升溫、加壓、增大濃度、加入催化劑，增大NO的轉化率必須在不加入NO的基礎上使平衡正向移動。

A. 加催化劑同時升高溫度，催化劑加快反應速率，升溫平衡逆向進行，一氧化氮轉化率減小，故A錯誤；

B. 加催化劑同時增大壓強，催化劑加快反應速率，正反應氣體體積減小，增大壓強平衡正向進行，一氧化氮轉化率增大，故B正確；

C. 升高溫度同時充入N2，升溫速率增大，平衡逆向進行，加氮氣平衡逆向進行，一氧化氮轉化率減小，故C錯誤；

D. 降低溫度反應速率減小，加壓反應速率增大，無法確定反應速率的變化情況，故D錯誤。

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1 L，進行了三組實驗，其操作和有關圖像如下所示：

請回答下列問題：

（1）根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是________，一定存在的陽離子是________。

（2）寫出NH4+的電子式________。

（3）分析圖像，在原溶液中c（NH4+）與c（Al3＋）的比值為____，所得沉淀的最大質量是___g。

（4）若通過實驗確定原廢水中c（Na＋） ＝0.18 mol·L－1，試判斷原廢水中NO3-是否存在？________（填“存在”“不存在”或“不確定”）。若存在，c（NO3-）＝________ mol·L－1。（若不存在或不確定則此空不填）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是

A.用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2

C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

D.向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鎳(NiSO4)是一種重要的化工原料，廣泛應用于電鍍、醫(yī)藥、印染等工業(yè)。以含鎳廢催化劑(主要含Ni及少量的Al、Al2O3、Fe和其它不溶于酸、堿的雜質)為原料生產(chǎn)NiSO4·7H2O晶體的兩種工藝流程如下：

流程一：

流程二：

已知：部分金屬氫氧化物的Ksp近似值如下表所示：

化學式

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Ni(OH)2

Ksp近似值

10－17

10－39

10－34

10－15

回答下列問題：

(1)流程一中所用酸A和流程二中所用酸X___________(填“相同”或“不相同”)；流程一中濾渣C和流程二中濾渣II___________(填“相同”或“不相同”)。流程二中濾渣I是___________。

(2)流程一中“堿浸”時發(fā)生反應的離子方程式為_________________、___________________。

(3)流程二中“凈化除雜”包含了兩步操作過程：第一步，加入氧化劑H2O2，發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________________；第二步，調節(jié)溶液的pH。

(4)分析比較流程一中操作B和流程二中操作Y后，回答操作Y是___________、___________、過濾、洗滌、干燥，即得產(chǎn)物。

(5)由己知信息列式計算：常溫下，Ni2＋完全沉淀時的pH值___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：A(s) ＋ 2B(g)C(g) ＋ D(g) 已達到平衡狀態(tài)‘

①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度

③B的物質的量濃度 ④氣體的總物質的量

⑤混合氣體總質量

A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如下圖，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是

A.IBr + H2O == HIO + HBr

B.2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑

C.Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2

D.Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某溫度(T℃)時，水的Kw＝1×10－12，則該溫度___(填“>”、“<”或“＝”)25℃，其理由是___。

（2）該溫度下，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液呈___(填“酸性”、“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在NaOH溶質，則由H2O電離出來的c(OH－)＝____mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下氯氣和氫氣共aL，在光照下充分進行反應，反應后的氣體恰好能使bmol 氫氧化鈉完全轉化成鹽，則a、b的關系不可能是下列的(　　)

A. b＜ B. b＜ C. b＞ D. b＞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下。下列說法不正確的是(　　)

A. 在鋁土礦制備較高純度Al的過程中常用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石

B. 石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應

C. 在制粗硅時，被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為2∶1

D. 黃銅礦(CuFeS2)與O2反應產(chǎn)生的Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物

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