【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A. Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3- B. H+、Mg2+、SO42-、ClO-

C. Ag+、Na+、NO3-、Cl- D. NH4+、Ba2+、NO3-、OH-

【答案】A

【解析】試題分析：A．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-離子間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B．H+與ClO-能生成弱酸HClO，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Ag+與Cl-生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．NH4+與OH-反應(yīng)生成氨氣和水，不能大量共存，故D錯(cuò)誤，答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH<0。2 min后生成SO3為1.4 mol，同時(shí)放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是

A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6∶5.3

B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器體積為2 L，則0~2 min內(nèi)v（SO3）=0.35 mol/（L·min）

C．在該條件下充入He氣，各物質(zhì)的反應(yīng)速率都將增大

D．若反應(yīng)改為“恒溫恒容下”進(jìn)行，放出Q kJ熱量需要的時(shí)間將大于2 min

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氰化鈉(NaCN)是重要的化工原料，常用于化學(xué)合成、冶金工業(yè)等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在裝有氰化鈉容器上的是 。

（2）寫出NaCN的電子式 。

（3）可用純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制取NaCN，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。

（4）現(xiàn)代采金技術(shù)先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金(Au)礦石，得到Na[Au(CN)2](二氰合金酸鈉)溶液，再用鋅還原Na[ Au(CN)2]生成金�！敖　狈磻�(yīng)的氧化劑是 ，消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為 。

（5）工業(yè)利用NaCN制備藍(lán)色染料的流程如下：

通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) _，該藍(lán)色染料的化學(xué)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲乙兩同學(xué)分別對(duì)含+4價(jià)硫元素的物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行了探究。

（1）甲用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(氣密性已檢驗(yàn)，加熱和夾持裝置已略去)。實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，C、D中都出現(xiàn)明顯的白色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)均為BaSO4。

① A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

② 為探究SO2在D中所發(fā)生的反應(yīng)，甲進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，出現(xiàn)白色沉淀的過(guò)程中，D溶液中NO3-濃度幾乎不變。 甲據(jù)此得出結(jié)論：D中出現(xiàn)白色沉淀的主要原因是 。

（2）乙用如下實(shí)驗(yàn)對(duì)含+4價(jià)硫元素的物質(zhì)性質(zhì)繼續(xù)進(jìn)行探究。

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1

取0.3 g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 鹽酸，再滴入4滴BaCl2溶液

產(chǎn)生無(wú)色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，4 min后，溶液變渾濁

2

取0.3 g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液

產(chǎn)生無(wú)色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，2 h后，溶液變渾濁

3

取0.3 g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10 mL 濃HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液

產(chǎn)生紅棕色氣體；滴入BaCl2溶液后，溶液立即產(chǎn)生大量白色沉淀

結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因： ； 。

由實(shí)驗(yàn)1、2、3對(duì)比，可以得到推論： 。

③ 乙通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)，Na+對(duì)實(shí)驗(yàn)1和2中出現(xiàn)渾濁的時(shí)間無(wú)影響，于是進(jìn)一步探究Cl-和NO3-對(duì)其的影響：

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

4

取 固體混合物，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液

產(chǎn)生無(wú)色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，20 min后，溶液變渾濁

i．實(shí)驗(yàn)2和4對(duì)比，乙獲得推論：Cl-的存在可以加快溶液中+4價(jià)硫元素的氧化；

ii．實(shí)驗(yàn)1和4對(duì)比，乙獲得推論： 。

④ 通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，乙同學(xué)認(rèn)為，確定某溶液中含有SO42-的實(shí)驗(yàn)方案：取待測(cè)液，向其中先滴加 (填字母序號(hào))。

a．2 mol·L-1鹽酸，再滴加BaCl2溶液，一段時(shí)間后出現(xiàn)白色沉淀

b．2 mol·L-1鹽酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀

c．2 mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段時(shí)間后出現(xiàn)白色沉淀

d．2 mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B.在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵
C.離子化合物中只含有離子鍵
D.化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是(　　)

A．二氧化硫常用于漂白紙漿 B．漂粉精可用于游泳池水消毒

C．晶體硅常用于制作光導(dǎo)纖維 D．氧化鐵常用于紅色油漆和涂料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從植物花汁中提取的一種有機(jī)HIn，可做酸堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡：HIn(紅色) H＋＋I(xiàn)n－(黃色)，對(duì)上述平衡解釋不正確的是

A．升高溫度平衡向正方向移動(dòng)

B．加入鹽酸后平衡向逆方向移動(dòng)，溶液顯紅色

C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移動(dòng)，溶液顯黃色

D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移動(dòng)，溶液顯黃色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．2H(g)+2X(g)==2HX(g) △H3<0

B．△H1=△H2+△H3

C．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以按照途徑I對(duì)應(yīng)的△H1逐漸減小

D．途徑I生成HC1放出的熱量比生成HBr的多，說(shuō)明HC1比HBr穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物、和水產(chǎn)資源等(如圖所示)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．第①步中除去粗鹽中的SO42- 、Ca2+ 、Mg2+ 、Fe3+ 等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋?/span>

Na2CO3 溶液→NaOH溶液→BaCl2 溶液→過(guò)濾后加鹽酸

B．工業(yè)上金屬鈉是通過(guò)氯堿工業(yè)制取

C．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮

D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

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同步練習(xí)冊(cè)答案