Question

一定量的鐵粉在氯氣中充分燃燒后，將所得固體完全溶于稀鹽酸，制得溶液A．
（1）鐵在氯氣中燃燒的化學方程式是

2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃

．
（2）推測A中可能含有的金屬陽離子：①Fe³⁺；  ②只有Fe²⁺；  ③

含有Fe³⁺和Fe²⁺

．甲同學為探究溶液的組成，實驗如下：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論及反應離子方程式
取少量溶液A于試管中， 加入KSCN溶液．	溶液呈紅色	假設②不成立，假設①或③成立；反應的離子方程式是 Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3 ．

（3）乙同學繼續(xù)探究溶液A的組成．查閱資料：16HCl+2KMnO₄═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O   
實驗過程：另取少量溶液A于試管中，逐滴加入酸性KMnO₄，充分振蕩，KMnO₄紫色褪去．
實驗結論：

a或b

（填寫字母序號）．a(chǎn)．可能有Fe²⁺       b．可能無Fe²⁺         c．一定有Fe²⁺
根據(jù)你選擇的實驗結論，簡述理由：

因為還原性Fe²⁺＞Cl^-，逐滴加入的酸性KMnO₄溶液，先將Fe²⁺氧化，而使KMnO₄紫色褪去，故可能含有Fe²⁺；
或溶液中可能無Fe²⁺，加入的酸性KMnO₄溶液，將Cl^-氧化，而使KMnO₄紫色褪去．

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)變價金屬在氯氣中燃燒生成高價的氯化物；
（2）A中可能含有兩種金屬陽離子；根據(jù)Fe³⁺遇KSCN溶液，溶液變紅，F(xiàn)e²⁺遇KSCN溶液，溶液不變紅；
（3）根據(jù)Fe²⁺、Cl^-都能被酸性KMnO₄溶液氧化，但還原性：Fe²⁺＞Cl^-，逐滴加入的酸性KMnO₄溶液，先將Fe²⁺氧化，而使KMnO₄紫色褪去，故可能含有Fe²⁺；或加入的酸性KMnO₄溶液，將Cl^-氧化，而使KMnO₄紫色褪去．

解答：解：（1）鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵：2Fe+3Cl₂ 

點燃  .

 2FeCl₃，故答案為：2Fe+3Cl₂ 

點燃  .

 2FeCl₃；
（2）A中可能含有兩種金屬陽離子，即含有Fe³⁺和Fe²⁺，F(xiàn)e³⁺遇KSCN溶液，溶液變紅，F(xiàn)e²⁺遇KSCN溶液，溶液不變紅，所以取少量溶液A于試管中，溶液呈紅色，說明溶液中含F(xiàn)e³⁺，則假設②不成立，假設①或③成立，離子方程式：Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃；
故答案為：含有Fe³⁺和Fe²⁺；

實驗現(xiàn)象	實驗結論及反應離子方程式
溶液呈紅色	Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3

（3）酸性KMnO₄溶液可以氧化Fe²⁺、Cl^-，使KMnO₄紫色褪去，因還原性：Fe²⁺＞Cl^-，逐滴加入的酸性KMnO₄溶液，先將Fe²⁺氧化，而使KMnO₄紫色褪去，故可能含有Fe²⁺；或加入的酸性KMnO₄溶液，將Cl^-氧化，而使KMnO₄紫色褪去．
故答案為：a或b；因為還原性Fe²⁺＞Cl^-，逐滴加入的酸性KMnO₄溶液，先將Fe²⁺氧化，而使KMnO₄紫色褪去，故可能含有Fe²⁺或溶液中可能無Fe²⁺，加入的酸性KMnO₄溶液，將Cl^-氧化，而使KMnO₄紫色褪去．

點評：本題主要考查了Fe³⁺和Fe²⁺的檢驗，難度不大，注意抓住了Fe³⁺和Fe²⁺性質的差異，難度中等．