由阿伏加德羅常數(shù)和一個(gè)水分子的質(zhì)量、一個(gè)水分子的體積，不能確定的物理量是（　�。�
A．水的摩爾質(zhì)量B．1mol水蒸氣的質(zhì)量
C．1mol水的體積D．1mol水蒸氣的體積
A、水的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于水的相對分子質(zhì)量，是可以確定的一個(gè)量，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)m=nM可以計(jì)算1mol水蒸氣的質(zhì)量，或者根據(jù)1mol水蒸氣的質(zhì)量=一個(gè)水分子的質(zhì)量×NA來計(jì)算，是可以確定的一個(gè)量，故B錯(cuò)誤；
C、1mol水的體積就=等于一個(gè)水分子的體積×NA，是可以確定的一個(gè)量，故C錯(cuò)誤；
D、不知道具體溫度和壓強(qiáng)所以氣體體積無法確定，故D錯(cuò)誤．
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子X，X原子的質(zhì)量是ag．已知12C（含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的一種碳原子，相對原子質(zhì)量為12）的原子質(zhì)量是bg，nA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．
①
② ③ ④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧
⑨ ⑩
（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式
3d54s1
3d54s1
．
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：
sp2
sp2

（3）按要求完成下列各題
a．第一電離能：元素④
＞
＞
元素⑤（選填“＞”、“=”、“＜”）．
b．與元素④所形成的單質(zhì)互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式
CO
CO
、
C22-
C22-
（各寫一種）．
c．元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為
2NH3．H2O+3H2O2═N2+8H2O
2NH3．H2O+3H2O2═N2+8H2O

d．由X與氧氣、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會產(chǎn)生元素④的單質(zhì)．則其負(fù)極反應(yīng)式為
2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O
2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O
．
（4）由元素③和⑧形成的液態(tài)化合物Z，是非極性的直線形分子．0.2mol的Z在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol

（5）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得的值一般高于理論值的主要原因是：
分子之間形成氫鍵
分子之間形成氫鍵
．
（6）元素⑩所形成的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示． 已知該原子的半徑為d，相對原子質(zhì)量為M，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，請回答：
晶體中該原子的配位數(shù)為
12
12
，一個(gè)晶胞中包含的原子數(shù)目為
4
4
；該晶體的密度為
M
4
2
d 3NA
M
4
2
d 3NA
（用字母表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?濰坊一模）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?太原一模）X、Y、Z、U、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，且第一電離能：I1（X）＜I1（Z）＜I1（Y），其中基態(tài)Y原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且XZ2與Y2Z互為等電子體．U為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素，W的原子序數(shù)為26．試回答下列問題：
（1）XZ2的電子式為
，基態(tài)W原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
．
（2）Y的簡單氫化物極易溶于Z的簡單氫化物中，其主要原因是
這兩種氫化物均為極性分子，氨氣和水分子之間能形成氫鍵
這兩種氫化物均為極性分子，氨氣和水分子之間能形成氫鍵
．
（3）X的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為26，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
3：2
3：2
；其分子中X原子的雜化軌道類型為
sp
sp
．
（4）化合物甲由Z、U兩元素組成，其晶胞如圖所示．
①甲的化學(xué)式為
KO2
KO2

②下列有關(guān)該晶體的說法正確的是
CD
CD
（填字母編號）．
A．每個(gè)晶胞中含有14個(gè)U+和13個(gè)Z-2
B．晶體中每個(gè)U+周圍距離U+最近的Z-2有8個(gè)
C．晶體中與每個(gè)U+距離最近的U+有12個(gè)
D．該晶體屬于離子晶體
③甲的密度為a g?cm-3，則晶胞的體積是
284
aNA
284
aNA
cm3（只要求列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?濰坊一模）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

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