下列各組材料中,能組成原電池的是:( 。
ABCD
兩極材料Zn片、Cu片Cu片、Cu片Zn片、Cu片Zn片、Cu片
插入溶液稀H2SO4NaCl溶液植物油酒精
A.AB.BC.CD.D
A、鋅是活潑金屬,Cu能導電,鋅和硫酸能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應,所以能形成原電池,故A正確;
B、兩金屬的活潑性相同,所以不能形成原電池,故B錯誤;
C、兩金屬的活潑性不同,但是植物油是非電解質,所以不能形成原電池,故C錯誤;
D、兩金屬的活潑性不同,但是酒精是非電解質,所以不能形成原電池,故D錯誤;
故選A.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

Ⅰ.用導線將A、B兩裝置的四個電極進行連接,使a極析出銅.回答有關問題.
(1)導線將容器A和B連接時,Zn接______,Cu接______(填“a”或“b”)
(2)容器A中Cu極發(fā)生的電極反應為______.
(3)B裝置叫______,溶液中的NO3-向______極移動(填“a”或“b”).
(4)若b極觀察到有無色無味氣泡產(chǎn)生,經(jīng)過一段時間后,停止反應并攪拌均勻,溶液的pH值將______(填“升高”、“降低”或“不變”),加入一定量的______后(填化學式),溶液能恢復至與反應前完全一致.若反應一段時間后,測得溶液中Cu2+濃度沒有明顯下降,可能的原因是:______.
Ⅱ.炒菜的鐵鍋沒有洗干凈容易生銹.用必要的文字和有關化學方程式說明鐵銹是如何形成的______.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

將純鋅片和純銅片按如圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間,以下敘述正確的是( 。
A.甲中銅片是負極
B.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
C.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快
D.兩燒杯中溶液的pH均減小

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

有關電化學知識的描述正確的是( 。
A.CaO+H2O═Ca(OH)2,可以放出大量的熱,故可把該反應設計成原電池,把其中的化學能轉化為電能
B.某原電池反應為Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag,裝置中的鹽橋中可以是由KCl飽和溶液制得的瓊脂
C.因為鐵的活動性強于銅,所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中,若能組成原電池,必是鐵作負極,銅作正極
D.理論上說,任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可被設計成原電池

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述中,正確的是( 。
①電解池是將化學能轉變成電能的裝置 
②原電池是將電能轉變成化學能的裝置 
③金屬和石墨導電均為物理變化,電解質溶液導電是化學變化 
④不能自發(fā)進行的氧化還原反應,通過電解的原理有可能實現(xiàn) 
⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”,可視為物理變化.
A.①②③④B.③④C.③④⑤D.④

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

下列燒杯中盛放的都是稀硫酸其中:
(1)能形成原電池的裝置是______;(2)該原電池的正極是______
(3)正極電極反應式是______;(4)負極是______;(5)負極電極反應式是______.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

如圖所示的裝置能夠組成原電池產(chǎn)生電流的是(  )
A.
稀硫酸鈉
B.
NaCl溶液
C.D.
酒精

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

甲、乙、丙三個燒杯中分別裝有稀硫酸、氯化銅溶液、飽和食鹽水,把用導線連接的鋅片和銅片插入甲,把分別與直流電流正、負極相連的C1、C2插入乙,把分別與直流電源正、負極相連的C3、鐵片插入丙.則下列敘述正確的是( 。
A.甲、丙中是化學能轉變?yōu)殡娔,乙中是電能轉變?yōu)榛瘜W能
B.C1、C2分別是陽極、陰極,鋅片、鐵片上都發(fā)生氧化反應
C.C1和C3放出的氣體相同,銅片和鐵片放出的氣體也相同
D.甲、乙中溶液的pH值逐漸升高,丙中溶液的pH逐漸減小

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

關于下列圖示的說法中正確的是( 。
A.圖①表示可逆反應CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)中的△H小于0
B.圖②為電解硫酸銅溶液的裝置,一定時間內兩電極產(chǎn)生單質的物質的量之比一定為1:1
C.圖③表示測定某溶液pH的實驗操作
D.圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時,消耗負極材料的物質的量也相同

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