【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會生成副產(chǎn)物HCl，利用下列反應可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－115.6 kJ·mol－1。恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應物發(fā)生上述反應，能充分說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是(　　 )

A. 混合氣體的密度不再改變

B. 氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變

C. 斷開4 mol H—Cl鍵的同時生成4 mol H—O鍵

D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2

【答案】B

【解析】

化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷。

A、氣體的質(zhì)量和容器的容積一直不變，因此混合氣體的密度不再改變不能說明達平衡狀態(tài)，故A不選；

B、氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變，說明各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，反應處于平衡狀態(tài)，故B選；

C、只要反應發(fā)生就存在斷開4 mol H－Cl鍵的同時生成4 mol H－O鍵，均表示正反應，故C不選；

D、n（HCl）：n（O2）：n（Cl2）：n（H2O）=4：1：2：2，不能說明各物質(zhì)的濃度不變，反應不一定處于平衡狀態(tài)，故D不選；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸銅溶液，實驗操作步驟有：

A.在天平上稱取所需硫酸銅固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并恢復至室溫

B.把所得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切

D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩

E.將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)操作步驟的正確順序為(填序號)___________________。

(2)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒、藥匙，還缺少的儀器是______、___________。

(3)實驗過程中需用天平量取___________g無水硫酸銅。

(4)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是(填序號)_________________。

a.某同學觀察液面的情況如圖所示

b.沒進行上述的操作步驟D

c.加蒸餾水時，不慎超過了刻度線

d.砝碼上沾有雜質(zhì)

e.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）三月萬物復蘇，很多人會外出踏青旅游。

①自駕游出行方便。制造汽車輪胎的主要材料是____(填字母)。

a．鋁合金　　　　　　　 b．橡膠 c．玻璃

②高速列車出行快捷。建設鐵路需要大量水泥。工業(yè)上生產(chǎn)水泥的主要原料是石灰石和____(填字母)。

a．黏土　　　　　　 b．純堿 c．石英

③輪船出行舒適。為防止輪船鋼板被腐蝕，可在鋼板上鑲嵌____(填字母)。

a．銅塊 b．錫塊 c．鋅塊

（2）旅游期間，在娛樂、購物、旅游時要講究文明、保護環(huán)境。

①用過的聚乙烯塑料食品袋要投入貼有可回收物標志的垃圾箱中。聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是____。

②不法商販會用由銅鋅合金打造的假金首飾欺騙消費者。請寫出檢驗金首飾真假的化學方法和結(jié)論____。

③不能攜帶煙花爆竹乘坐公共交通工具。制作煙花爆竹的黑火藥是用木炭、硝酸鉀、硫磺配制，黑火藥爆炸時會生成氮氣、硫化鉀和二氧化碳。寫出該反應的化學方程式____。

（3）在外出行要注意飲食健康。

①面包、牛奶是常見的食物之一，面包對人體的主要作用是____。牛奶中的蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解可生成____。

②為保證營養(yǎng)均衡，應攝入適量蔬菜。蔬菜中的膳食纖維對人體的作用是____。

③橙汁是常用飲品。某品牌橙汁中含有維生素C、白砂糖、精制鹽、檸檬黃和苯甲酸鈉等成分，這幾種物質(zhì)中屬于著色劑的是____。缺少維生素C可能會引發(fā)的疾病是____。

④飲食不當會引起胃痛。胃舒平[主要成分是Al(OH)3]可治療胃酸過多，寫出Al(OH)3與胃酸反應的離子方程式____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員以Zn和尖晶石型錳酸鋅（ZnMn2O4）為電極材料，研制出一種水系鋅離子電池。該電池的總反應方程式：xZn + Zn1xMn2O4ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列說法正確的是

A. 充電時，Zn2+向ZnMn2O4電極遷移

B. 充電時，陽極反應：ZnMn2O4 2xe—＝Zn1-xMn2O4+xZn2+

C. 放電時，每轉(zhuǎn)移1mol e-，ZnMn2O4電極質(zhì)量增加65g

D. 充放電過程中，只有Zn元素的化合價發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某元素的價類二維圖，其中A為正鹽，X是一種強堿，通常條件下Z是無色液體，E的相對分子質(zhì)量比D大16，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. A作肥料時不適合與草木灰混合施用

B. 同主族元素的氫化物中B的沸點最低

C. C一般用排水法收集

D. D→E的反應可用于檢驗D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）配平方程式 KMnO4+ HCl(濃)－ KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O，并用雙線法分析此反應；___。

（2）指出___是氧化劑，___元素被氧化，氧化產(chǎn)物是___，此反應中，HCl表現(xiàn)的性質(zhì)有___性和___性。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如圖：

已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。

②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表：

③Cr(OH)(H2O)5SO4是難溶物。

陽離子

Fe3＋

Mg2＋

Al3＋

Cr3＋

沉淀完全時的pH

3.7

11.1

5.4(＞8溶解)

9(＞9)溶解

（1）實驗室用18.4mol·L－1的濃硫酸配制480 mL2mol·L－1的硫酸，需要量取濃硫酸___mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需____。

（2）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式：_____。

（3）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質(zhì)離子，同時又可以將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為___(填微粒的化學式)。

（4）鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn＋＋nNaR=MRn＋nNa＋，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有___。

（5）寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的離子方程式：__。

（6）沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一，為了測定某廢水中SCN－的濃度，可用標準AgNO3溶液滴定待測液，已知：

銀鹽性質(zhì)

AgCl

AgI

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

顏色

白

黃

白

磚紅

白

Ksp

1.8×10－10

8.3×10－17

1.2×10－16

3.5×10－11

1.0×10－12

滴定時可選為滴定指示劑的是___(填編號)，滴定終點的現(xiàn)象是___。

A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖晶體 ⑥Ba(OH)2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧NH3H2O ⑨空氣 ⑩Al2(SO4)3

（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為：H++OH－=H2O，該反應的化學方程式為______________________________________。

（2）②在水中的電離方程式為______________________________。

（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式_________________；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含Al(OH)3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應的離子方程式________。

（4）寫出下列反應的離子方程式：

向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液___________________________。

向Ba(OH)2溶液中通入過量的CO2_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雄黃 (As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：

（1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為______。

（2）上述反應中的氧化劑是_____，反應產(chǎn)生的氣體可用____吸收。

（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3 + 10H+ + 10NO3- = 2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O，若生成2mol H3AsO4，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____。

（4）若反應產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產(chǎn)生的CO2的量_____（填字母）。

a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．無法確定

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