反應(yīng)4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在0.5L密閉容器中進(jìn)行，30s內(nèi)A減少了0.90mol，則此反應(yīng)的速率可表示為
A．v(B)=0.075mol／（L· s）              B．v(A)= 0.030mol／（L ·s） 
C．v(C)=0.040mol／（L· s）              D．v(D)=0.060mol／（L· s）
A
反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示， 30s內(nèi)A減少了0.90mol，所以用A表示的反應(yīng)速率為。因?yàn)楦鞣N物質(zhì)的濃度的變化量之比一定和相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同，所以速率之比也一定等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。因此BCD的反應(yīng)速率分別是、0.06mol/(L·s)、
。因此答案是A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，N2＋3H22NH3，其中代表同一條件下的反應(yīng)速率的是
①v(N2)＝0.03 mol·L－1·min－1                      ②v(NH3)＝0.09 mol·L－1·min－1
③v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1                    ④v(H2)＝0.135 mol·L－1·min－1
A．①②B．①③C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2A（g）＋B（g） 3C（g）＋4D（g）中，表示該反應(yīng)速率最快的是（   ）

A．υ(A) = 0.5                  B．υ(B) = 0.3
C．υ(C) = 0.8                  D．υ(D)= 1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列四個(gè)試管中，過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)速率最大的是  (      ) 
試管
溫度
過氧化氫溶液濃度
催化劑
A
常溫
3%
——
B
常溫
6%
——
C
水浴加熱
3%
——
D
水浴加熱
6%
MnO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，2 min后B減小了1.2 mol 。有關(guān)此反應(yīng)的說法正確的是                         
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(L·min)
B．分別用B、C、D表示化學(xué)反應(yīng)速率其比值是3∶2∶1
C．在2 min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0.4 mol/(L·min)
D．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都將增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某化學(xué)興趣小組用鋁片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，以下能夠加快該反應(yīng)速率的是
①用98%的濃硫酸代替稀硫酸 ②加熱 ③改用鋁粉 ④增大稀硫酸的體積 ⑤加水 ⑥加入少量硫酸銅
A．全部B．②③⑥C．①②③⑥D．②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）為了探究硫酸銅對硫酸與鋅反應(yīng)速率的影響，有同學(xué)設(shè)計(jì)了在一定條件下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，測量在不同試劑用量的反應(yīng)條件下獲得相同量氣體所用的時(shí)間。
（1）請完成下表（填寫表格中的空白處）（假設(shè)溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)）

（2）實(shí)驗(yàn)③一段時(shí)間后可看到的鋅粒表面呈                   色。
（3）實(shí)驗(yàn)表明②號實(shí)驗(yàn)最快，③號實(shí)驗(yàn)最慢，可能的原因是
                                                                

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)A(g) + 2B(g) ＝ 2C(g)中，1s內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度減少0.1mol/L,則用C表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（    ）      
A．0.1mol/(L.S)B．0.2mol/(L.S)C．0.01mol/(L.S)D．0.02mol/(L.S)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上氨氣的催化氧化是制取硝酸的基礎(chǔ).在一定溫度下將4mol NH3和4mol O2兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)   4NO(g)+6H2O(g)；
△H<0,2分鐘末生成了1.2molH2O,則:
(1)用H2O表示的反應(yīng)速率為________mol/(L?min).
(2)O2在2分鐘末的濃度為_______mol /L.
(3)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填字母).
a.NH3和NO濃度相等              b.NO百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變           d.NO的生成速率與NH3的消耗速率相等
e.容器中混合氣體的密度保持不變   f.O2的質(zhì)量不再改變
(4)欲提高NH3的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是              (填字母).
a.向裝置中再充入O2              b.改變催化劑
c.增大壓強(qiáng)                      d.提高溫度

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