下列事實中,不能用勒沙特列原理來解釋的是

A．除去CuCl2溶液中的Fe3＋，通常是向其中加入CuO、Cu(OH)2等固體

B．對于反應H2(g)+I2(g)2HI(g),增大平衡體系的壓強（壓縮體積），可使體系顏色變深

C．AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度

D．在Na2CO3溶液中,由水電離出的c(OH－) >1×10-7mol／L

B

【解析】

試題分析：A、Fe3+ 在水溶液中存在水解平衡：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+ 3H+，向其中加入CuO、Cu(OH)2等固體，氫離子與CuO、Cu(OH)2反應生成銅離子和水，氫離子濃度減小，水解平衡正向移動，F(xiàn)e3＋轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去，能用勒沙特列原理解釋，錯誤；B、反應H2(g)+I2(g)2HI(g)為反應前后氣體物質(zhì)的量不變的反應，增大平衡體系的壓強（壓縮體積），平衡不移動，體系顏色變深的原因是體積縮小而使碘蒸氣的濃度增大，不能用勒沙特列原理解釋，正確；C、AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+(aq) + Cl-(aq)，飽和NaCl溶液中氯離子濃度較大，平衡逆向移動，AgCl的溶解度降低，能用勒沙特列原理解釋，錯誤；D、在Na2CO3溶液中碳酸根與水電離出的氫離子結(jié)合生成碳酸氫根，氫離子濃度減小，水的電離平衡正向移動，由水電離出的c(OH－) >1×10-7mol／L，能用勒沙特列原理解釋，錯誤。

考點：考查化學平衡的移動，勒沙特列原理的應用。

考點分析： 考點1：鹽類水解 考點2：溶解平衡 考點3：離子濃度比較 試題屬性
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（16分）由Fe2O3、CuO、C組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗(部分產(chǎn)物略去)：

（1）將Y過濾：

①濾渣中兩種固體為_____________、_____________。（填元素符號）

②若向濾液中通入氯氣，反應的離子方程式是_____________________________。

③若向濾液中加入NaOH溶液，攪拌，反應的方程式有兩個。（是離子反應的寫離子方程式）分別為：________________________、____________________；

（2）Z為一種或兩種氣體：

①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應I中能同時生成兩種氣體的化學方程式是_______________________________________________；

②若Z為兩種氣體，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學式是________、_______。

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科目：高中化學 來源：2014-2015山西省校高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式正確的是

A．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO2ˉ+4NH4+

B．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6 H+= 2 Fe3++3H2↑

C．稀硫酸跟氫氧化鋇溶液反應: Ba2++ OH-+ H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D．銅片與氯化鐵溶液反應: Cu+2Fe3+= Cu2++2Fe2+

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省青島平度市三校高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，濃度均為0．1mol·L-1 的三種溶液：①CH3COOH 溶液 ②NaOH 溶液 ③CH3COONa溶液。下列說法不正確的是

A．溶液的pH ：②>③>①

B．水電離出的c(OH- )：③>①>②

C．①和③等體積混合后的溶液：c(H＋)+c(CH3COOH) =c(OH- )+c(CH3COO-)

D．①和②等體積混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0．05mol·L-1

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省青島平度市三校高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列比較中，正確的是

A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則等濃度等體積的NaF溶液比 NaCN 溶液中陰子總數(shù)少

B．0．2 molL－l NH4Cl 和 0．l molL－l NaOH 溶液等體積混合后：c (Cl-) > c(NH4+)> c (Na+) > c (OH-) >c (H+)

C．0．1 mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)

D．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的順序是：①>②>④>③

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（1）新制氯水中含有的溶質(zhì)有_____________，放久了的氯水會變?yōu)開_______________，寫出變化過程中反應的化學方程式：①_____________________；②________________________。

（2）將新制的氯水分成三份：

①向其中第一份中滴入溶液，離子方程式是 ；

②向第二份中滴入溶液，離子方程式是 ；

③向第三份中滴入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是先___________后_____________。

（3）工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式是 。漂白粉溶于水跟水中的反應，生成具有漂白性的物質(zhì)，其化學方程式是 。

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中正確的是

A．2．3 g鈉由原子變?yōu)殡x子時失去的電子數(shù)為NA

B．在常溫常壓下，1 mol氬氣含有的原子數(shù)為2NA

C．標準狀況下2．24 L氨氣所含電子總數(shù)為0．1NA

D．在常溫常壓下，62 g Na2O中含有O2－離子數(shù)為NA

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（選做）現(xiàn)有濃度均為0．1 mol/L的下列溶液：①硫酸．②醋酸．③氫氧化鈉．④氯化銨．⑤醋酸銨．⑥硫酸銨．⑦硫酸氫銨．⑧氨水，請回答下列問題：

（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋的濃度由大到小的順序是(填序號)________________．

（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)________________．

（3）將③和④等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是______ ．

（4）已知t℃時，KW＝1×10－13，則t℃(填“＞”．“＜”或“＝”)______25℃．在t℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b________．

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下列溶液中NO3－的物質(zhì)的量最大的是

A．500 mL 1 mol/L的KNO3溶液 B．500 mL 1 mol/L的Ba(NO3)2溶液

C．100 mL 0.5 mol/L的Mg(NO3)2溶液 D．1 L 0.5 mol/L的Fe(NO3)3溶液

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