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【題目】用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，下列分析正確的是（）

A．OE段表示的平均速率最快

B．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4 mol·L－1·min－1

C．OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7

D．F點收集到的CO2的量最多

【答案】B

【解析】根據(jù)反應(yīng)速率的定義，單位時間內(nèi)反應(yīng)生成的多或反應(yīng)物消耗的多，則速率快。由于橫坐標(biāo)都是1個單位，EF段產(chǎn)生的CO2多，所以該段反應(yīng)速率最快，不是OE段，A錯；EF段產(chǎn)生的CO2共0.02 mol，由于反應(yīng)中n(HCl)∶n(CO2)＝2∶1，所以該段消耗HCl＝0.04 mol，時間1 min，所以用鹽酸表示的EF段平均化學(xué)速率是0.4 mol·L－1·min－1，B正確；由于時間都是1 min，所以三段的速率之比就等于產(chǎn)生CO2的體積之比，即224∶(672－224)∶(784－672)＝2∶4∶1，C錯；收集的CO2是看總量的，F(xiàn)點只有672 mL，自然是G點的體積最多，D錯。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣是城市空氣的主要污染物，如何減少汽車尾氣（CO、NOx等）的污染是重要的科學(xué)研究課題。

（1）一定條件下的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，下列說法不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是____（填字母）。

A．NO的生成速率與NO的消耗速率相等 B．υ(CO)=υ(CO2)

C．體系的壓強保持不變 D．各物質(zhì)的濃度保持不變

（2）可用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H＞0某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol·L﹣1 時間/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=____________________。

②30min后，改變某一條件，平衡發(fā)生了移動，則改變的條件是_______________；若升高溫度，NO濃度將_______（填“增大”、“不變”或“減小”）。

③計算從0～20min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率為___________________。

（3）在一定溫度和壓強下，CO和H2催化合成二甲醚的反應(yīng)為：3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g），若一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，經(jīng)一定時間達(dá)到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。則：反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大小：υ(正）____υ(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”）。