Question

在醋酸的電離過程中，加入水會使下列比值增大的是（　�。�

• A、

  c(CH3COOH)

  c(CH3COO-)

• B、

  c(CH3COO -)

  c(OH-)

• C、

  c(H+)

  c(C H   3 COOH)

• D、

  c(H+)

  c(OH-)

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，則n（CH₃COO^-）、n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）減小，但醋酸根離子、氫離子濃度增大的程度小于溶液體積增大的程度，所以c（CH₃COO^-）、c（H⁺）、c（CH₃COOH）都減小，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，則n（CH₃COO^-）增大、n（CH₃COOH）減小，則

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

減小，故A錯誤；
B．加水稀釋，c（CH₃COO^-）減小，c（OH^-）增大，則

c(CH3COO -)

c(OH-)

減小，故B錯誤；
C．加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸電離，n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）減小，則

c(H+)

c(C H   3 COOH)

增大，故C正確；
D．加水稀釋醋酸，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，則

c(H+)

c(OH-)

減小，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意溶液中各粒子濃度或物質(zhì)的量的變化，難度不大．