下列各組物質(zhì)相互反應能得到Al（OH）3的是（　�。�
A、鋁與NaOH溶液反應
B、AlCl3與過量的氨水反應
C、AlCl3與過量的NaOH溶液反應
D、Al2O3與過量的NaOH溶液反應
考點：鎂、鋁的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，能溶于強酸和強堿，物質(zhì)相互反應能得到Al（OH）3，可以用可溶性鋁鹽和弱堿溶液反應制取，也可以用可溶性偏鋁酸鹽和弱酸反應，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．Al和NaOH溶液反應生成NaAlO2，反應方程式為：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，所以得不到Al（OH）3，故A錯誤；
B．AlCl3與過量的氨水反應，反應方程式為：AlCl3+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，故B正確；
C．AlCl3與過量的NaOH溶液反應，反應方程式為：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O，所以得不到Al（OH）3，故C錯誤；
D．Al2O3與過量的NaOH溶液反應，反應方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，所以得不到Al（OH）3，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了氫氧化鋁的制取，明確氫氧化鋁的性質(zhì)是解本題關鍵，再結(jié)合物質(zhì)間的反應來分析解答，注意：氫氧化鋁只能溶于強堿而不能溶于弱堿，熟練掌握“鋁三角”知識網(wǎng)絡，靈活運用知識解題，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，SO2與氦氣的密度之比為
 
；若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

綠色化學的核心理念是：從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，使反應物的原子盡可能全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物．在CH2=CHCH3合成CH2=C（CH3）COOCH3的過程中，欲使原子利用率達到100%，還需要的其他反應物是（　�。�
A、CO2和H2O
B、CH3OH和H2
C、CO和HCHO
D、CO2和H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列判斷不正確的是（　　）
A、堿性氧化物一定是金屬氧化物
B、正四面體分子中鍵角一定是109°28′
C、在D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍
D、非金屬氧化物一定是酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

判斷一個反應是否為氧化還原反應的標準是（　�。�
A、是否有氧參加反應
B、化合物是否分解
C、同一元素的化合價在反應前后是否發(fā)生變化
D、是否為化合或分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下，0.16mol/L Na2S2O3溶液和0.16mol/L H2SO4溶液各5mL，與10mL水混合，反應速率為v1 mol/（L?s）；0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL，與20mL水混合，反應速率為v2 mol/（L?s）；則v1和v2的關系是（　　）
A、v1＞v2
B、v1＜v2
C、v1=v2
D、不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
①Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液都是混合物
②BaSO4是一種難溶于水的強電解質(zhì)
③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽
④煤的干餾、煤的氣化和液化都屬于化學變化
⑤置換反應都屬于離子反應
⑥根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體
⑦C60、C70、C540互稱為同素異形體，微粒中的化學鍵只有非極性共價鍵．
A、①②⑤⑥B、①②④⑦
C、②③④⑥D、③④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、Al（OH）4-、Al3+、CO32-、NO3-七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后才有沉淀．則下列判斷正確的是（　　）
A、溶液中可能含有Al（OH）4-
B、溶液中可能含有NO3-
C、溶液中一定不含F(xiàn)e2+和Fe3+
D、溶液中可能含有Fe3+，但一定不含F(xiàn)e2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中能與鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉都反應的是（　　）
A、苯酚
B、HCOOCH3
C、C2H5OH
D、HCOOH

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