【題目】下表是元素周期表的一部分,其中所列數(shù)字分別代表某一元素。

請(qǐng)你根據(jù)表中所給元素,回答下列問題:

(1)表中屬于d區(qū)的元素是_________(填編號(hào))。

(2)⑤⑥⑦三種元素中電負(fù)性最大的是_____(填寫元素符號(hào)),在第二周期中第一電離能介于②和③之間的元素有_______種;

(3)元素⑨在周期表中的位置_______________。

(4)元素⑧和⑦能形成一種常見的干燥劑,它的電子式為_____________。

(5)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:⑩的單質(zhì)與元素③的最高價(jià)氧化物,對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng):___________________________

(6)⑥和⑦相比較,非金屬性較弱的是______(填元素符號(hào)),可以驗(yàn)證你的結(jié)論的是下列中的_____(填編號(hào))。

a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性; b.兩元素的電負(fù)性;c.含氧酸的酸性; d. 最高化合價(jià)

(7)①與③的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為_____,它極易溶于水中,請(qǐng)簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因_______________

【答案】 Cl 3 第4周期VII族 Cu4H2NO3Cu22NO2↑+2H2O S ab 三角錐形 氨分子是極性分子,氨分子與水分子之間形成氫鍵

【解析】根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知①~⑩分別是H、B、N、O、Al、S、Cl、Ca、Fe、Cu。則

(1)構(gòu)造工作原理最后通入電子的軌道名稱是區(qū),則表中屬于d區(qū)的元素是鐵。(2)同周期自左向右電負(fù)性逐漸升高,則⑤⑥⑦三種元素中電負(fù)性最大的是Cl,在第二周期中第一電離能介于②和③之間的元素有Be、C、O,三種元素;(3)鐵元素在周期表中的位置是第4周期族。(4)元素⑧和⑦能形成一種常見的干燥劑氯化鈣,含有離子鍵的離子化合物,它的電子式為。(5)⑩的單質(zhì)與元素③的最高價(jià)氧化物,對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2↑+2H2O:(6)同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng),⑥和⑦相比較,非金屬性較弱的是S,a.非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性可以說明,a正確;b.非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,則兩元素的電負(fù)性大小可以說明,b正確;c.含氧酸的酸性強(qiáng)弱不一定能說明,應(yīng)該是最高價(jià)含氧酸的酸性,c錯(cuò)誤;d. 非金屬性強(qiáng)弱與化合價(jià)沒有關(guān)系,d錯(cuò)誤,答案選ab;(7)①與③的元素形成的10電子中性分子X是氨氣,其空間構(gòu)型為三角錐形,由于氨分子是極性分子,氨分子與水分子之間形成氫鍵,因此氨氣極易溶于水中。

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(1)如圖所示實(shí)驗(yàn)中設(shè)計(jì)原理類同的是__________。

(2)實(shí)驗(yàn)①能證明裝置嚴(yán)密的微觀解釋是______________________________。

(3)為排除空氣中二氧化碳等對(duì)結(jié)果的影響,應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)②做的改進(jìn)是______________。

(4)通過實(shí)驗(yàn)③獲得水是由氫、氧元素組成結(jié)論的依據(jù)是____________________。

(5)實(shí)驗(yàn)④中水的作用是___________________________________________。

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【題目】常溫下用濃度為0.100 mol·L1NaOH溶液分別逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L1HX、HY溶液中,pHNaOH溶液體積的變化如圖下列說法正確的是(  )

A. V(NaOH)=10.00 mL時(shí),兩份溶液中c(X)>c(Y)

B. V(NaOH)=10.00 mL時(shí),c(X)>c(Na)>c(HX)>c(H)>c(OH)

C. V(NaOH)=20.00 mL時(shí),c(OH)>c(H)>c(Na)>c(X)

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