2－萘甲醚是粉紅色固體，熔點(diǎn)約73℃，可用兩種方法制備。

1．制備2－萘甲醚的傳統(tǒng)方法是用2－萘酚與硫酸二甲酯在堿性催化下反應(yīng)制備（水浴加熱），寫出反應(yīng)方程式。

2．制備2－萘甲醚的新方法是以三氯化鐵作為催化劑，在微波照射下，用酚與醇反應(yīng)生成，寫出反應(yīng)方程式。

3．新方法的產(chǎn)率為59%，如何將產(chǎn)物從反應(yīng)體系中分離？

4．新方法比傳統(tǒng)方法有很多優(yōu)點(diǎn)，如：①縮短了反應(yīng)時(shí)間，傳統(tǒng)方法要2h，新方法只要15min；②……請(qǐng)?jiān)倭信e2個(gè)優(yōu)點(diǎn)。

1．2＋(CH3O)2SO2＋2NaOH2＋Na2SO4＋2H2O

（2分）

2．＋CH3OH＋H2O（2分）

3．反應(yīng)結(jié)束后，加入少量水，用10mL無(wú)水乙醚分兩次萃取，再用10%氫氧化鈉和水洗滌醚層，醚層經(jīng)干燥后在水浴上蒸去乙醚，再冷卻析出固體。（2分）

4．②新方法中反應(yīng)物用了甲醇，催化劑是少量的三氯化鐵，副產(chǎn)物是對(duì)環(huán)境無(wú)害的水。整個(gè)反應(yīng)沒有涉及到對(duì)環(huán)境有害的物質(zhì)；傳統(tǒng)方法中反應(yīng)物還有硫酸二甲酯和氫氧化鈉這兩種對(duì)環(huán)境有害的物質(zhì)，其中硫酸二甲酯毒性很強(qiáng)，而氫氧化鈉是強(qiáng)腐蝕性的。

③新方法中反應(yīng)物的原子除了很少一部分轉(zhuǎn)化成水分子，其他的都轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物2－萘甲醚，是一個(gè)“原子經(jīng)濟(jì)”反應(yīng)。

④從反應(yīng)成本看：新方法的另一個(gè)反應(yīng)物是價(jià)格低廉的甲醇；而傳統(tǒng)方法中還用到硫酸二甲酯和氫氧化鈉，成本相對(duì)較高。（任答2點(diǎn)，各1分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如圖1所示：

（1）過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（2）過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）
4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O
4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O
．在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，也可用鹽酸浸出鈷，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請(qǐng)從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因
Co2O3?CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2污染環(huán)境
Co2O3?CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2污染環(huán)境
．
（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al（OH）3時(shí)起重要作用，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
．
（4）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，請(qǐng)寫出在過程Ⅳ中起的作用是
調(diào)整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀為CoCO3
調(diào)整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀為CoCO3
．
（5）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是
BCD
BCD
（填序號(hào)）．
A、c（Na+）=2c（CO32-）
B、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
C、c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
D、c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）
（6）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液．CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無(wú)水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水．如圖是粉紅色的CoCl2?6H2O晶體受熱分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學(xué)式是
CoCl2?2H2O
CoCl2?2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)Ⅰ．（1）利用水煤氣合成二甲醚（CH3OCH3）的熱化學(xué)方程式為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），△H=-274KJ/mol．該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和二甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施是
 
（用代表字母填寫）
A．加入催化劑        B．縮小容器的體積
C．升高溫度計(jì)        D．分離出二甲醚
E．增加CO的濃度
（2）二甲醚也可以通過CH3OH分子間脫水制得2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．在
T℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示．在相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為：c（CH3OCH3）=0.6mol/L、c（CH3OH）=0.3mol/L、c（H2O）=0.45mol/L，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v（正）
 
v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）．
Ⅱ．（1）將一定量鎂粉投入飽和氯化銨溶液中會(huì)產(chǎn)生氣泡，請(qǐng)用簡(jiǎn)潔的文字和反應(yīng)方程式解釋
 
．
（2）相同溫度下，將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的①0.1mol/L硫酸鋁溶液，②0.1mol/L氯化鋇溶液，③蒸餾水，④0.1mol/L硫酸溶液中，Ba2+濃度由大到小的順序是：
 
（用序號(hào)填寫）．
（3）常溫下，已知某酸HA的電離平衡常數(shù)Ka為4×10-5mol/L，則濃度為0.4mol/L的HA酸溶液中HA電離達(dá)到平衡時(shí)溶液的PH為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)下列信息完成所需回答的問題：
（1）氧化物A是高熔點(diǎn)白色固體，A在融熔狀態(tài)下電解得到單質(zhì)C；
（2）氧化物B是黑色固體，B與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成單質(zhì)D；
（3）單質(zhì)C與單質(zhì)D反應(yīng)生成M，其中單質(zhì)C不溶于冷的濃硝酸．
（4）M與適量NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀G；
（5）G與NaOH溶液反應(yīng)得到溶液N；G與鹽酸反應(yīng)得到溶液M．
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A是
 
；D是
 
（填化學(xué)式）
（2）元素C位于周期表的位置是
 
．
（3）寫出G+NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）單質(zhì)C不溶于冷的濃硝酸的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：填空題

人們對(duì)苯及芳香烴的認(rèn)識(shí)是一個(gè)不斷深化的過程。
（1）已知分子式為C6H6的結(jié)構(gòu)有多種，其中的兩種為
①這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在：定性方面（即化學(xué)性質(zhì)方面）：I能_______（填字母）而Ⅱ不能。
a．被酸性高錳酸鉀溶液氧化
b．與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
c．與溴發(fā)生取代反應(yīng)
d．與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
定量方面（即消耗反應(yīng)物的量的方面）：1 mol C6H6與H2加成時(shí)I需________mol，而Ⅱ需________mol。
②今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有另一種立體結(jié)構(gòu)（如下圖所示），該結(jié)構(gòu)的二氯代物有_______種。
（2）萘也是一種芳香烴，它的分子式是C10H8。請(qǐng)你判斷它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是下列中的________（填字母）
（3）現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為苯分子中碳碳之間的鍵是_____________。

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