Question

某化學興趣小組按如圖所示的裝置進行實驗，玻璃管內裝有滴有不同溶液的白色棉球．實驗過程中，兩極均有氣體生成．則下列說法錯誤的是（　　）

• A、碳棒的電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑
• B、②處、③處白色棉球分別變?yōu)槌赛S色、藍色
• C、如圖X、Y兩條線分別表示常見的非金屬單質和金屬單質（用M表示）與碳棒電解產(chǎn)物單質E在點燃條件下進行化合反應的物質的量之間的關系．寫出符合Y線反應的化學方式Mg+Cl₂

  點燃  .

  MgCl₂
  
• D、在20℃時飽和食鹽水的質量分數(shù)為26%，當陽極析出1.12L（標準狀況下）氣體時，Cl^-完全放電．試計算要使溶液恢復原狀態(tài)，需加入3.65gHCl氣體

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：A、碳棒是陽極，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應；
B、氯氣可以將溴離子、碘離子氧化為溴單質、碘單質；
C、根據(jù)圖示可以得到：當消耗氯氣是3mol時，消耗金屬的物質的量2mol，據(jù)此來判斷即可；
D、根據(jù)元素守恒結合電解質復原的方法來確定加入的物質以及所加的量的多少．

解答： 解：A、電解池中，碳棒是陽極，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故A正確；
B、電解池中，碳棒上發(fā)生的反應：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，氯氣可以將溴離子、碘離子氧化為溴單質、碘單質，溴水是橙黃色，碘單質遇到淀粉變藍色，故B正確；
C、根據(jù)圖示可以得到：當消耗氯氣是3mol時，消耗金屬的物質的量2mol，反應Mg+Cl₂

點燃  .

MgCl₂不符合該量的關系，故C錯誤；
D、電解原理方程式為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，當陽極析出1.12L即0.05mol（標準狀況下）氣體氯氣時，Cl^-完全放電，應該加入HCl使電解質復原，根據(jù)元素守恒加入的HCl的物質的量是：0.1mol，質量是3.65g，故D正確．
故選C．

點評：本題是一道關于電解原理的應用的考查題，注意電極反應式的書寫以及物質的性質是解題的關鍵，難度不大．