Question

8．草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol•L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01mol•L^-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是（　�。�

• A． V（NaOH）=0時，c（H⁺）=1×10^-2 mol•L^-1
• B． V（NaOH）＜10 mL時，不可能存在c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）
• C． V（NaOH）=10 mL時，c（H⁺）=1×10^-7 mol/L
• D． V（NaOH）＞10 mL時，c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）

Answer 1

分析 A．草酸是二元中強酸，V（NaOH）=0時，NaHC₂O₄不能完全電離出H⁺；
B．V（NaOH）＜10mL時，溶液中溶質(zhì)為NaHC₂O₄、Na₂C₂O₄；
C．V（NaOH）=10 mL時，溶液中溶質(zhì)為Na₂C₂O₄；
D．V（NaOH）＞10 mL時，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na₂C₂O₄．

解答 解：A．草酸是二元中強酸，V（NaOH）=0時，NaHC₂O₄不能完全電離出H⁺，則c（H⁺）＜1×10^-2mol•L^-1，故A錯誤；
B．V（NaOH）＜10mL時，溶液中溶質(zhì)為NaHC₂O₄、Na₂C₂O₄，當電離等于水解，即c（H⁺）=c（OH^-），存在c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^- ），故B錯誤；
C．V（NaOH）=10 mL時，溶液中溶質(zhì)為Na₂C₂O₄，溶液顯堿性，則c（H⁺）＜1×10^-7mol•L^-1，故C錯誤；
D．V（NaOH）＞10 mL時，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na₂C₂O₄，C₂O₄^2-水解生成HC₂O₄^-，則離子濃度為c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^- ），故D正確；
故選D．

點評 本題考查溶液中離子的關系，明確溶液中的溶質(zhì)是解答的關鍵，并注意利用溶液中水解的程度及電離的程度、電荷守恒來分析解答，題目難度不大．