在反應(yīng)3Cu2S+22HNO3=6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O中，1mol還原劑失去電子的物質(zhì)的量為（　�。�
分析：反應(yīng)中Cu2S中Cu元素化合由+1價升高為+2、S元素化合價由-2升高為+6，Cu2S是還原劑，結(jié)合化合價變化計算失去電子物質(zhì)的量．
解答：解：反應(yīng)中Cu2S中Cu元素化合由+1價升高為+2、S元素化合價由-2升高為+6，Cu2S是還原劑，1molCu2S失去電子的物質(zhì)的量=1mol×[2×（2-1）+6-（-2）]=10mol，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)化合價理解基本概念與電子轉(zhuǎn)移計算．
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在反應(yīng)3Cu2S＋22HNO3＝6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO↑＋8H2O中，當(dāng)有1.5mol Cu2S被氧化時，被還原的HNO3的物質(zhì)的量是

[　　]

A．5mol
B．10mol
C．11mol
D．22mol

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在反應(yīng)3Cu2S+22HNO3＝6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O中，1mol還原劑失去電子的物質(zhì)的量為: （    ）

A．6mol         B．8mol          C．10mol        D．12mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)3Cu2S+22HNO3＝6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O中，1mol還原劑失去電子的物質(zhì)的量為: （    ）

A．6mol         B．8mol          C．10mol        D．12mol

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 在反應(yīng)3Cu2S+22HNO3＝6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O中，1mol還原劑失去電子的物質(zhì)的量為: （    ）

A．6mol         B．8mol          C．10mol        D．12mol

 

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