【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol/L。下列敘述中正確的有（ ）

①

②

③上述溶液中加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω

④上述溶液中再加入1.5V mL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

A. ②③ B. ②④ C. ③④ D. ①③

【答案】B

【解析】

①質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝質(zhì)量溶質(zhì)/溶液的質(zhì)量×100%；

②根據(jù)計(jì)算；

③根據(jù)氨水的密度小于水分析；

④根據(jù)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)，結(jié)合鹽類(lèi)水解分析。

①氨氣溶于水，以NH3作為溶質(zhì)，氨氣的物質(zhì)的量是，質(zhì)量是，溶液質(zhì)量是ρV g，則，①錯(cuò)誤；

②根據(jù)以上分析可知氨氣的濃度C＝，②正確；

③水的密度比氨水的密度大，所以上述溶液中再加入VmL水后，混合后溶液的質(zhì)量大于2倍的原氨水的質(zhì)量，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量不變，所以所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω，③錯(cuò)誤；

④上述溶液中再加入1.5V mL同濃度稀鹽酸，與氨水反應(yīng)生成氯化銨，鹽酸過(guò)量，溶液為氯化銨與氯化氫的混合溶液，濃度之比為2：1，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），銨根離子水解，水解程度微弱，所以c（Cl-）＞c（NH4+），因此充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），④正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是

A. 23g Na與O2充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數(shù)N（O2）的范圍為：0.25 NA< N（O2）< 0.5 NA

B. 2 mol NO和1 mol O2在密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后容器中的分子數(shù)小于2NA

C. 2.5gMg-Zn合金與足量鹽酸反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)況下的體積可能為2.24L

D. 50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.92NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)過(guò)氧化氫的敘述正確的是(　　)

A. 過(guò)氧化氫是離子化合物

B. 過(guò)氧化氫分子只含有極性鍵

C. 過(guò)氧化氫分子只含有非極性鍵

D. 過(guò)氧化氫分子既含有非極性鍵又含有極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的鹽是 ( )

A.Na2CO3B.Al(OH)3C.NaClD.NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸是基礎(chǔ)化工的重要產(chǎn)品，工業(yè)上制備硫酸的主要反應(yīng)為：

造氣： 4 FeS2 ＋11O2 2 Fe2O3＋ 8 SO2

催化氧化： 2 SO2 + O2 2 SO3

吸收： SO3 ＋ H2O → H2SO4

完成下列填空：

（1）一定條件下，1 mol SO2和0.75 mol O2在容積為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5 min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。

①反應(yīng)達(dá)到平衡后若改變條件使平衡常數(shù)K值變大，則在平衡移動(dòng)過(guò)程中υ(正) _______（填序號(hào)）

a．一直增大 b．一直減小 c．先增大后減小 d．先減小后增大

②達(dá)到平衡時(shí)若SO3的濃度為0.98 mol·L-1，則5min內(nèi)氧氣的反應(yīng)速率為_________ mol·L-1·min-1。反應(yīng)體系中氧氣過(guò)量的目的是_____________________。

（2）催化氧化反應(yīng)中，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則工業(yè)生產(chǎn)中最適宜的壓強(qiáng)為___________，最適宜的溫度范圍為___________。

（3）若制取硫酸的上述三個(gè)反應(yīng)過(guò)程中硫元素的轉(zhuǎn)化率都是98%， 則1 mol硫鐵礦可以制得SO2____________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），最終得到純硫酸______________mol（均保留2位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>（ ）

A. 形成鋅-銅原電池 B. 實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯

C. 證明酸性：CHCOOH>H2CO3>硅酸 D. 石油的分餾

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【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. 點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小

B. 點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C. 點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣

D. 點(diǎn)e處反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 對(duì)熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加

B. 實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣

C. 打開(kāi)汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出

D. 向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知NO2和N2O4之間發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無(wú)色)

（1）在燒瓶A和B中盛有相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用止水夾夾緊，浸入到盛有水的燒杯中，如圖所示。

分別向兩個(gè)燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體，觀察到的現(xiàn)象是：A中氣體紅棕色加深，B中____。這說(shuō)明，當(dāng)條件改變時(shí)，原來(lái)的化學(xué)平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的平衡，即發(fā)生_____。

（2）如圖是在一定溫度下，某固定容積的密閉容器中充入一定量的NO2氣體后，反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線(xiàn)。下列敘述正確的是______。

a．t1時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡， NO2濃度在減小

b．t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)不再進(jìn)行

c．t2～t3，各物質(zhì)濃度不再變化

d．t2～t3，各物質(zhì)的濃度相等

e．0～t2，N2O4濃度增大

f．反應(yīng)過(guò)程中氣體的顏色不變

Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件，下表是其實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

（1）在此5組實(shí)驗(yàn)中，判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小，最簡(jiǎn)單的方法可通過(guò)定量測(cè)定鋅完全消失所需的時(shí)間進(jìn)行判斷，其速率最快的實(shí)驗(yàn)是_____(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

（2）對(duì)鋅和稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)1和2表明，____對(duì)反應(yīng)速率有影響。

（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2時(shí)，小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程繪制的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積V與時(shí)間t的圖像如圖所示。

在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是__，2～4min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率（假設(shè)溶液的體積不變）=_____。

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