下列有關(guān)敘述正確的是


  1. A.
    加入鋁粉生成H2的溶液中，K+、Cu2+、SO42+、ClO-能大量共存
  2. B.
    氧氣與臭氧的混合氣體含NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）個氧原子時，在標準狀況下的體積為11.2L
  3. C.
    漂白粉的制備原理：2Ca（OH）2+2Cl2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
  4. D.
    NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C
分析：A．加入鋁粉生成H2的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；
B．氧氣與臭氧的分子組成不同，分別為O2、O3，二者含NA個氧原子時，分子的物質(zhì)的量不能確定；
C．工業(yè)用石灰乳與氯氣反應制備漂白粉；
D．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應生成CO32-和NH3?H2O．
解答：A．加入鋁粉生成H2的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，如呈酸性，則不能存在ClO-，如呈堿性，則Cu2+不能存在，故A錯誤；
B．含NA個氧原子時，O2、O3的物質(zhì)的量不能確定，氣體在標準狀況下的體積不確定，但要小于11.2L，故B錯誤；
C．工業(yè)用石灰乳與氯氣反應制備漂白粉，反應的化學方程式為2Ca（OH）2+2Cl2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，故C正確；
D．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應生成CO32-和NH3?H2O，反應的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3?H2O+H2O，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查較為綜合，涉及離子共存、離子方程式的書寫以及阿伏加德羅常數(shù)等問題，題目難度中等，本題注意把握離子的性質(zhì)．
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科目：高中化學 來源： 題型：

做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速退去，其離子方程式為：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?資陽二模）下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列10種物質(zhì)
①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食鹽水；⑧CH3COOH；   ⑨HCl；=10 ⑩NaOH．
（1）其中屬于非電解質(zhì)的是
 
（填序號，下同），既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是
 
．
（2）NaHCO3溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（結(jié)合離子方程式表示）
 
．
（3）常溫時有四種溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液．（已知常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.75×10-5）
下列有關(guān)敘述正確的是
 
．（忽略溶液混合時的體積變化）
A．Ⅱ、Ⅲ溶液分別與10g鋁粉充分反應，生成H2的量Ⅲ一定更多
B．Ⅰ與Ⅱ等體積混合后，溶液中的c（CH3COO-）為原溶液濃度的
12

C．將Ⅰ和Ⅲ等體積混合后，溶液pH一定小于7
D．四種溶液各10mL分別加水稀釋至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
（4）常溫時某HCl溶液中由水電離出的C（H+）=1×10-amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水電離出的C（H+）=1×10-bmol/L （已知a，b均為小于14的正整數(shù)），則a和b之間滿足的關(guān)系為
 
，
 
（用一個等式和一個不等式表示）．

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