【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g)△H<0.現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖.下列說法錯誤的是(
A.圖中共有兩條曲線X和Y,其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化
B.a、b、c、d四個點中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是b和d
C.反應(yīng)進行至25min時,曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4mol N2O4
D.若要達到與d相同的狀態(tài),在25min時還可以采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積

【答案】C
【解析】解:A.由圖像曲線變化可知,在10min時,X濃度變化量為0.4mol/L,Y濃度變化量為0.2mol/L,則X為NO2的變化曲線,Y為N2O4的變化曲線,故A正確;B.達到平衡的時間段為10min~25min以及30min以后,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是b和d,故B正確;
C.25min時,NO2的濃度增大0.4mol,所以應(yīng)為加入0.4mol的NO2 , 故C錯誤;
D.d狀態(tài)為平衡狀態(tài),NO2與N2O4的濃度與原來的平衡狀態(tài)相比較均增大,適當(dāng)縮小容器體積,NO2與N2O4的濃度都增大,可達到與d相同的狀態(tài),故D正確.
故選C.
由圖像曲線變化可知,在10min時,X濃度變化量為0.4mol/L,Y濃度變化量為0.2mol/L,則X為NO2的變化曲線,Y為N2O4的變化曲線,25min時,NO2的濃度增大,應(yīng)為加入一定量的NO2 , 達到平衡的時間段為10min~25min以及30min以后,以此解答該題.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在冰晶石(Na3[AlF6])晶胞中,[AlF6]3占據(jù)的位置相當(dāng)于NaCl晶胞中Cl占據(jù)的位置,則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與NaCl晶胞中含有的原子數(shù)之比為(
A.2:1
B.3:2
C.5:2
D.5:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是( 。
A. 的名稱為2﹣甲基﹣1﹣丙醇
B.氯乙烯和聚乙烯均能發(fā)生加成反應(yīng)
C.C3H2Cl6 有4種同分異構(gòu)體
D.C2H4和C4H8一定是同系物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】14C的中子數(shù)為(

A.6B.7C.8D.14

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T℃時,某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:K= ,有關(guān)該平衡體系的說法正確的是(
A.升高溫度,平衡常數(shù)K增大
B.升高溫度,若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.增大壓強,W(g)體積分數(shù)增加
D.增大X(g)濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進行的方向.如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時,生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去].

(1)①在有催化劑作用下,CH3OH與O2反應(yīng)主要生成(填“CO、CO2”或“HCHO”).2HCHO(g)+O2(g)═2CO(g)+2H2O(g)△H=
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑,含有AgCl會影響Ag催化劑的活性.用氨水可以溶解除去其中的AgCl,寫出該反應(yīng)的離子方程式:
(2)已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=﹣a kJmol﹣1
①經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:

溫度(℃)

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

若某時刻、250℃測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c(CO)=0.4molL﹣1、c(H2)=0.4molL﹣1、c(CH3OH)=0.8molL﹣1 , 則此時vv(填“>”、“<”或“=”).
②某溫度下,在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合,測得不同時刻的反應(yīng)前后壓強關(guān)系如下:

時間(min)

5

10

15

20

25

30

壓強比(P/P

0.98

0.90

0.80

0.70

0.70

0.70

則0~15min,用H2表示的平均反應(yīng)速率為 , 達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
(3)利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2 , 消除SO2對環(huán)境的污染.吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32):n(HSO3)變化關(guān)系如下表:

n(SO32):n(HSO3

91:9

1:1

1:91

pH

8.2

7.2

6.2

①根據(jù)上表判斷NaHSO3溶液顯性.
②在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 (填字母).
a.c(Na+)=2c(SO32)+c(HSO3
b.c(Na+)>c(HSO3)>c(H+)>c(SO32)>c(OH
c.c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32)+(OH
d.c(Na+)+c(H+)=c(SO32)+c(HSO3)+c(OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中只存在放熱過程的是(

A.氫氧化鈉固體溶于水B.碘的升華

C.濃硫酸加水稀釋D.水蒸氣冷凝液化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)H2(g) I2(g) 2HI(g)在持續(xù)加熱的條件下,向密閉容器中充入2 mol H23 mol I2(g),充分反應(yīng)后,該密閉容器中

A. 2 mol H2已耗盡 B. 3 mol I2(g)已耗盡

C. HI的物質(zhì)的量等于4 mol D. HI的物質(zhì)的量少于4 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)加入水中,使水的電離程度增大,且所得溶液顯酸性的是(
A.CH3COOH
B.Al2(SO43
C.NaOH
D.Na2CO3

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