在下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示的是（　　）
A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3
B．Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓
C．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑
D．H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
A、硝酸鋇是可溶性的鋇鹽，硫酸是強酸，二者之間反應(yīng)僅有難電離物質(zhì)硫酸鋇沉淀生成，符合題意要求，故A正確；
B、氯化鋇是可溶性的鋇鹽，硫酸鈉是可溶性的硫酸鹽，二者之間反應(yīng)僅有難電離物質(zhì)硫酸鋇沉淀生成，符合題意要求，故B正確；
C、碳酸鋇是難溶于水的物質(zhì)，離子方程式為BaCO3+2H++SO42-═H2O+CO2↑+BaSO4↓，
不能用離子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓表示BaCO3和H2SO4之間的反應(yīng)，故C錯誤；
D、氯化鋇是可溶性的鋇鹽，硫酸是強酸，二者之間反應(yīng)僅有難電離物質(zhì)硫酸鋇沉淀生成，符合題意要求，故D正確；
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，使原溶液中的SO42-恰好完全沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式______
（2）明礬是一種無色晶體，可溶于水并形成Al（OH）3膠體來凈水．已知明礬水溶液的主要成分是KAl（SO4）2，現(xiàn)向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，當(dāng)Al3+恰好全部沉淀時，試寫出該反應(yīng)的離子方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將Na2O2逐漸加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（mol）與加入Na2O2的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示，則原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物質(zhì)的量分別為（　　）
A．2mol、3mol、8molB．3mol、2mol、8mol
C．2mol、3mol、4molD．3mol、2mol、4mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

學(xué)習(xí)小組探究中和反應(yīng)．
Ⅰ取20mL1mol/L的KOH溶液，滴加酚酞試液
Ⅱ向I中溶液內(nèi)逐滴加入某濃度的H2SO4溶液，至10mL時，剛好完全反應(yīng)
Ⅲ另取20mL1mol/L的KOH溶液，加入與Ⅱ中同濃度的H2SO4溶液20mL
Ⅳ蒸干Ⅲ中所得溶液，得到白色固體甲
Ⅴ將Ⅳ中所得固體甲完全溶于水，加入0.1mol/LBa（OH）2溶液至沉淀最多
（1）Ⅰ中實驗現(xiàn)象及結(jié)論是______．
（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是______，所用H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是______．
（3）Ⅲ中所得溶液里各陽離子的物質(zhì)的量濃度分別是______．
（4）Ⅴ中得到最大沉淀量時反應(yīng)的離子方程式是______，所加入的Ba（OH）2溶液的體積是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

方程式的書寫
（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液的反應(yīng)______
②碳酸鈣和稀鹽酸的反應(yīng)______
③鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)______
（2）根據(jù)下列離子方程式，各寫一個符合條件的化學(xué)方程式
①Mg+2H+=Mg2++H2↑______
②HC
O-3
+H+=CO2↑+H2O______
③Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列水解離子方程式表達正確的是（　�。�
A．NaAc的溶液：Ac-+H2O═HAc+OH-
B．AlCl3的溶液：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
C．Na2CO3的溶液：CO32-+H2O?H2CO3+2OH-
D．NH4Cl的溶液：NH4++H2O?NH3?H2O+H+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列操作過程中，發(fā)生的反應(yīng)能用離子方程式Al3++3AlO
-2
+6H2O═4Al（OH）3↓表示的是（　�。�
A．向鋁鹽溶液中不斷滴加NaOH溶液
B．向氨水中不斷滴加鋁鹽溶液
C．向鋁鹽溶液中不斷滴加小蘇打溶液
D．向鋁鹽溶液中不斷滴加NaAlO2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CO2+OH-=CO32-+H2O
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)；Fe+2H+=Fe3++H2
C．稀硫酸加入到氫氧化鋇溶液中：H++OH-=H2O
D．氯氣通入溴化鉀溶液中：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

將0.65g鋅加到50mL1mol?L的鹽酸中，
（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．
（2）計算生成H2的體積______．（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（3）若反應(yīng)結(jié)束后，溶液的體積仍為50mL，求此時溶液中的Zn2+和H+的物質(zhì)的量濃度．

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