8．能用濃硫酸干燥的一組氣體是（　�。�
A．H2和NH3B．H2，SO2和COC．H2S和SO2D．NH3，H2S和SO2

分析 濃硫酸具有酸的通性、吸水性．脫水性和強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸不能干燥具有堿性、還原性的氣體．

解答 解：A．氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故A錯誤；
B．H2和CO為中性氣體，SO2為酸性氧化物，可用濃硫酸干燥，故B正確；
C．硫化氫為酸性且有還原性的氣體，能被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸干燥，故C錯誤；
D．氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥硫化氫為酸性且有還原性的氣體，能被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸干燥，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查氣體除雜問題，水蒸汽的吸收比較復(fù)雜，中性氣體可用濃硫酸、五氧化二磷、無水氯化鈣或堿石灰干燥；酸性氣體可用濃硫酸或五氧化二磷或無水氯化鈣干燥，堿性氣體NH3堿石灰干燥；能被濃硫酸氧化，能被堿石灰吸收的還原性氣體一般用五氧化二磷或無水氯化鈣干燥，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知，常溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.3×10-17，下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
B．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色
C．將0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀
D．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c（Ag+）=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．溴單質(zhì)具有廣泛的工業(yè)價值，查閱資料知：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性．某化學(xué)小組模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，主要實驗裝置（夾持裝置略去）及操作步驟如圖：

①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束；
②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進(jìn)行步驟①②的同時，向B中通入足量SO2；
④關(guān)閉b閥，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；
⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴．
請回答：
（1）本實驗中所用的稀硫酸需要用物質(zhì)的量濃度18.4mol/L的濃硫酸配制，若要配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，則需要此濃硫酸27.2mL，若配制過程中遇到下列情況，對硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中偏高；定容時俯視觀察液面偏高．
（2）綜合分析步驟①、②、③和④，這四步操作的最終目的為富集Br2．
（3）步驟⑤中，蒸餾用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計、尾接管、錐形瓶外，還有冷凝管和蒸餾燒瓶；要達(dá)到提純溴的目的，操作中應(yīng)控制的關(guān)鍵條件為控制溫度，并收集59．C時的餾分．
（4）若直接連接A與C，進(jìn)行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反應(yīng)生成了NaBr、NaBrO3等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Br2+3NaCO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．家里的食用花生油中如果混有水份，可以采用下列何種方法分離（　�。�
A．過濾B．蒸餾C．分液D．結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知鏈?zhǔn)饺蔡糃300經(jīng)過適當(dāng)處理可得含多個-C≡C-（不含）的鏈狀化合物C300H298，則含-C≡C-的個數(shù)為（　�。�
A．70B．72C．74D．76

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．為檢驗Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4，應(yīng)使用的試劑是（　�。�
A．BaCl2溶液B．Ba（NO3）2溶液
C．BaCl2溶液和稀H2SO4D．BaCl2溶液和稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有一瓶無色氣體可能含有H2S，CO2，HBr，SO2，Cl2中的一種或幾種．將其通入稀氯水中得到無色透明溶液．將溶液分成兩份，向一份中加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀；向另一份中用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，也生成白色沉淀．
①則原氣體中肯定含有SO2，可能含有CO2
②對可能含有的成份，請你設(shè)計一套簡單合理的實驗方案，檢驗其有無，并具體說明在此方案中，氣體通過各試劑的作用（用文字表示所用試劑先后順序，用→表示氣體流向）
氣體-→過量的酸性KMnO4溶液→品紅溶液→澄清石灰水
各試劑作用用酸性KMnO4溶液除去SO2，用品紅試液驗證SO2是否除盡，用澄清石灰水驗證CO2是否存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒…某�；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實驗．

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是（NH4）2CO3 或NH4HCO3．
（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：
①氨催化氧化的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6H2O；
試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+O2═2NO2．
②停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉B中兩個活塞．一段時間后，將試管浸入冰水中．試管內(nèi)氣體顏色變淺，請結(jié)合化學(xué)方程式說明原因2NO2?N2O4 △H＜0，降溫平衡向正反應(yīng)方向移動，顏色變淺．
（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通人到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣：
①兩氣體通入的先后順序是先通O2，后通NH3；其理由是若先通NH3，氨氣在空氣中不能燃燒，逸出造成環(huán)境污染
②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是4NH3+3O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一種用于制造隱形飛機(jī)的材料其主要成分的分子結(jié)構(gòu)如圖，它屬于（　�。�
A．無機(jī)物B．烯烴C．高分子化合物D．有機(jī)化合物

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