Question

（1）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄═NaSO₄+S↓+SO₂+H₂O．甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響．設(shè)計實驗如表（所取溶液體積均為10mL）：

實驗編號	實驗溫度/℃	c（Na2S2O3）/mol?L-1	c（H2SO4）/mol?L-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.2	0.1
③	25	0.1	0.2
④	50	0.2	0.1
⑤	50	0.1	0.1

其他條件不變時：探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗

 

（填實驗編號）；
若同時選擇實驗①、實驗②、實驗③，測定混合液變渾濁的時問，可探究

 

對化學反應速率的影響．
（2）某同學設(shè)計如圖實驗流程探究Na₂S₂O₃的化學性質(zhì)．

用離子議程式表示Na₂S₂O₃溶液具有堿性的原因

 

，實驗操作①中測試時pH試紙的顏色應該接近

 

．
A．紅色    B．深藍色    C．黃色    D．綠色
上述流程中實驗②、③的目的是為了探究Na₂S₂O₃某種化學性質(zhì)，你認為是探究了Na₂S₂O₃的

 

性．

Answer 1

分析：（1）探究溫度對速率的影響時，其他條件要保持不變，使溫度成為唯一變量，實驗①、實驗②和實驗③的溫度相同，濃度不同，反應物的濃度為變量；
（2）Na₂S₂O₃屬于強堿弱酸鹽，水解顯堿性，PH=8在標準比色卡對應的顏色為綠色；氯水具有強氧化性的溶液，白色沉淀B為硫酸鋇．

解答：解：（1）其他條件不變探究溫度對化學反應速率的影響時，要讓濃度保持一致，溫度成為唯一變量，①⑤和②④這兩組濃度一致，因此可選①⑤或②④，實驗①、實驗②和實驗③的溫度相同，濃度不同，因此探究的是濃度對化學反應速率的影響，
故答案為：①⑤或②④；比較改變不同反應物的濃度對反應速率的影響；
（2）Na₂S₂O₃屬于強堿弱酸鹽，在水溶液中可以發(fā)生水解，水解的離子方程式為：S₂O₃^2-+H₂O?HS₂O₃^-+OH^-；PH=8對應標準比色卡對應的顏色為綠色；白色沉淀B為硫酸鋇，加入氯水的目的是把S₂O₃^2-氧化為硫酸根離子，表現(xiàn)了Na₂S₂O₃的還原性，
故答案為：S₂O₃^2-+H₂O?HS₂O₃^-+OH^-；D；還原．

點評：本題考查外界條件對化學反應速率的影響，探究單一條件對速率的影響時，要讓此條件成為唯一變量，鹽類水解的離子方程式書寫要注意可逆號，整體難度適中．