下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（　�。�
A、向亞硫酸氨銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4++OH-=NH3?H2O
B、鈉投入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D、銅絲插入稀硝酸中：Cu+NO-3+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．漏寫亞硫酸氫根離子與堿反應(yīng)；
B．沒有配平；
C．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；
D．電子、電荷不守恒．
解答： 解：A．向亞硫酸氨銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)為HSO3-+NH4++2OH-=NH3?H2O+H2O+SO32-，故A錯(cuò)誤；
B．鈉投入冷水中的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．向氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正確；
D．銅絲插入稀硝酸中的離子反應(yīng)為3Cu+2NO-3+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，選項(xiàng)A、D為解答的難點(diǎn)，注意氫氧化鋁的兩性，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組利用手持技術(shù)探究強(qiáng)堿和不同的酸中和反應(yīng)的過程如下：
（1）實(shí)驗(yàn)步驟：
①分別配制濃度均為0．mol?L-1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用．配制過程中用到玻璃儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、細(xì)口瓶、
 

②在錐形瓶中加入l0mL0.1mol?L-1的HCl，在25.00mL
 
（填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入0.1mol?L-1的NaOH，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器．
③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時(shí)，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH．
④存儲(chǔ)計(jì)算機(jī)繪制的pH變化圖．用0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液代替HCl重復(fù)上述②～④的操作．
（2）結(jié)果分析：
20℃時(shí)NaOH分別滴定HCl、CH3COOH的pH變化曲線如下．

根據(jù)上述曲線回答下列問題：
①測得醋酸起點(diǎn)pH為3，則20℃時(shí)該濃度醋酸的電離度為
 
；
②滴定開始后醋酸曲線變化比鹽酸快的原因是
 
；
③鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)pH=7，而醋酸恰好反應(yīng)時(shí)pH=8左右的原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol Cu和足量濃硝酸反應(yīng)可收集NO2的分子數(shù)為2 NA
B、4℃時(shí)，3.6 mL 水所含的電子數(shù)為2 NA
C、30.8 g熟石膏（2CaSO4?H2O）中的鈣離子數(shù)目為0.20 NA
D、200 mL 0.5 mol?L-1的Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目小于0.1 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

臭氧能與KI溶液反應(yīng)，生成一種能使帶余燼木條復(fù)燃的氣體，向反應(yīng)后溶液中滴入酚酞變?yōu)榧t色，若滴入淀粉溶液則變?yōu)樗{(lán)色．為測定大氣中臭氧的含量，
將0℃、1.01×105Pa、33.6m3的空氣通入KI溶液，使之完全反應(yīng)，再向所得溶液中滴加0.01mol/L的Na2S2O3溶液60mL恰好與之完全反應(yīng)．
（碘與Na2S2O3的反應(yīng)式：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI）
（1）寫出并配平臭氧與KI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）計(jì)算大氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中可將鎂鋁合金溶解在一定量的鹽酸中，測定其成分．已知250mL4.00mol?L-1的鹽酸恰好溶解10.2g鎂鋁合金，求：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的多少升氯化氫氣體溶于水，可制得250mL4.00mol?L-1的鹽酸？
（2）求10.2g合金中鎂的質(zhì)量．
（請寫出具體的計(jì)算過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋物質(zhì)用途的反應(yīng)方程式不正確的是（　　）
A、用Fe2（SO4）3凈水                    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
B、用Na2S處理含Hg2+廢水                 Hg2++S2-═HgS↓
C、用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4        Ca2++CO32-═CaCO3↓
D、燃煤時(shí)加入石灰石，減少SO2排放        2CaCO3+2SO2+O2 
 高溫 
.
 
2CaSO4+2CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

類推是化學(xué)研究中常用的一種思維方式，下列有關(guān)離子反應(yīng)方程式推理正確的是（　�。�
已　　　　知 推　　　　　理
A 向次氯酸鈣溶液中通CO2氣體：
Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO		 向次氯酸鈣溶液中通SO2氣體：
Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B 用惰性電極電解酸銅溶液：
2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+		 用銅電極電解硫酸銅溶液：
2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
C 稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)，pH=7時(shí)，
2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O		 硫酸氫鈉溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)，pH=7時(shí)，
2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸鋁鉀溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值：
2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O		 Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸鋁銨溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值：
2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、常溫常壓下，0.17g NH3中含有的共用電子對數(shù)為0.1NA
B、常溫常壓下，1 L pH=1的稀H2SO4中含有的氫離子數(shù)為0.1NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與足量稀NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D、10 g由CaCO3與KHCO3組成的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)K1（H2Y）＞K（HX）＞K2（H2Y），則下列敘述不正確的是（　　）
A、物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，各溶液的pH關(guān)系為pH（Na2Y）＞pH（NaX）＞pH（NaHY）
B、a mol/L HX溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（X-），則不一定a＜b
C、在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反應(yīng)2HX+Y2-═2X-+H2Y成立
D、若0.1 mol/L NaHY溶液呈酸性，則其水解能力小于電離能力

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案