下列變化過(guò)程中會(huì)放出熱量的是（　　）
①硝酸銨溶于水；②物質(zhì)的燃燒；③苛性鈉溶于水；④生石灰放入水中；⑤醋酸的電離．
A、僅①⑤B、僅②③
C、僅②④D、②③④
考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：根據(jù)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿），C或氫氣做還原劑時(shí)的反應(yīng)；
銨鹽溶于水和醋酸的電離是吸熱過(guò)程，氫氧化鈉溶于水是放熱過(guò)程．
解答： 解：銨鹽溶于水和醋酸的電離是吸熱過(guò)程，氫氧化鈉溶于水是放熱過(guò)程，物質(zhì)的燃燒和生石灰放入水中是放熱反應(yīng)．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查放熱反應(yīng)，難度不大，抓住中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，對(duì)于特殊過(guò)程中的熱量變化的要熟練記憶來(lái)解答此類(lèi)習(xí)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列7種物質(zhì)：
①白磷（P4）  ②水晶�、勐然@�、軞溲趸}�、莘c�、捱^(guò)氧化鈉　⑦干冰
固態(tài)時(shí)都為晶體，其中既有范德華力，又有非極性鍵的晶體是
 
（填寫(xiě)序號(hào)，下同），只存在離子鍵的是
 
，熔化時(shí)只破壞共價(jià)鍵的是
 
．
（2）如圖是XeF4的結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此判斷XeF4是
 
（填“極性”、“非極性”）分子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），在體積不變的密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡以后，升高溫度或增大壓強(qiáng)會(huì)使平衡混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，那么：
（1）正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）
（2）反應(yīng)物與生成物之間化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系（a+b）
 
（c+d）（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）為了提高A的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有多種．如①增加B的濃度；②及時(shí)分離產(chǎn)物；③
 
；④
 
．（請(qǐng)你補(bǔ)充完整）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．以下四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：
①CH3COOH（aq）+NH3?H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）
②
1
2
H2SO4（aq）+
1
2
Ba（OH）2（aq）═
1
2
BaSO4（s）+H2O（l）；
③HCl（aq）+NH3?H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）；
④H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）；其中反應(yīng)熱為△H=-57.3kJ?mol-1的是（　�。�
A、①和③B、②和④
C、④D、以上都不對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、1mol 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
B、28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為2NA
C、1mol-CH3（甲基）中含有電子數(shù)為8NA
D、現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在高溫下，反應(yīng)2HBr（g）?Br2（g）+H2（g）△H＞0達(dá)到平衡時(shí)要使混合氣體顏色加深，不能采用的方法是（　�。�
A、增大HBr濃度
B、縮小容器體積
C、升高溫度
D、增大H2的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于膠體的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、可用滲析法提純膠體
B、膠體、溶液和濁液這三種分散系根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小
C、膠體微粒不能透過(guò)濾紙
D、往25mL沸水中逐滴加2mL FeCl3飽和溶液，可以制得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，某PH=1的溶液中，可以大量共存的是（　�。�
A、K+、Na+、ClO-、Cl-
B、Na+、Cl-、SO42-、HCO3-
C、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
D、NH4+、Na+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生欲稱(chēng)取9.8g食鹽晶體，但在操作時(shí)將食鹽晶體與砝碼的位置放反，則實(shí)際稱(chēng)得的食鹽晶體的質(zhì)量為（1g以下用游碼）（　�。�
A、9gB、8.2g
C、9.8gD、10.6g

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