Question

15．下列關(guān)于H₃O⁺的說法中不正確的是（　�。�

• A． 1個(gè)H₃O⁺中有3個(gè)σ鍵
• B． 中心原子上有1對(duì)孤對(duì)電子
• C． H₃O⁺的立體構(gòu)型是三角錐形
• D． O-H鍵之間的夾角：H₃O⁺＜H₂O

Answer 1

分析 根據(jù)VSEPR理論和雜化軌道理論判斷H₃O⁺的空間構(gòu)型和雜化軌道類型，判斷鍵角大小，據(jù)此分析判斷．

解答 解：對(duì)于H₃O⁺，根據(jù)VSEPR理論，中心O原子的配位原子數(shù)為BP=3，孤電子對(duì)數(shù)為LP=$\frac{6-1×3-1}{2}$=1，則價(jià)電子對(duì)數(shù)為VP=BP+LP=3+1=4，根據(jù)雜化軌道理論，中心O原子為sp³雜化，
A．H₃O⁺中中心O為sp³雜化，有4個(gè)sp³雜化軌道，而成鍵是3根鍵，還有一對(duì)孤電子對(duì)，則1個(gè)H₃O⁺中有3個(gè)σ鍵，故A正確；
B．中心O上存在一對(duì)孤電子對(duì)，占據(jù)正四面體形的一個(gè)頂點(diǎn)，故B正確；
C．sp³雜化的粒子的理論空間構(gòu)型為正四面體形，由于H₃O⁺中存在一對(duì)孤電子對(duì)占據(jù)正四面體形的一個(gè)頂點(diǎn)，因此粒子的立體構(gòu)型為三角錐形，故C正確；
D．H₃O⁺中含有1對(duì)孤電子對(duì)，H₂O中含有2對(duì)孤電子對(duì)，由于孤電子對(duì)斥力大于鍵合電子對(duì)斥力，孤電子對(duì)數(shù)目越多，鍵角越小，因此O-H鍵之間的夾角：H₃O⁺＞H₂O，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查價(jià)層電子對(duì)互斥理論和雜化軌道理論判斷H₃O⁺的空間構(gòu)型，知道孤電子對(duì)斥力大于鍵合電子對(duì)斥力是關(guān)鍵，孤電子對(duì)數(shù)越多，斥力越大，鍵角就越小，本題難度不大，是基礎(chǔ)題．