向含Ca(OH)2 3.7 g的石灰水中通入CO2生成沉淀2.5 g，則通入CO2的體積（標準狀況下）是（    ）

A.0.56 L                  B.2.24 L                   C.1.12 L                 D.1.68 L

AD

解析：反應有兩種情況。CO2少量：CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O；

CO2稍過量：CO2+CaCO3+H2O====Ca(HCO3)2。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

試根據(jù)下述材料完成問題：

材料一：酸雨是英國化學家R.A.Smith 1872年最先提出的，一般是指pH小于5.6的雨、雪、霧等大氣降水，是大氣污染的表現(xiàn)。酸雨被稱作“空中死神”。據(jù)某市區(qū)1998年環(huán)境狀況公報載，市區(qū)酸雨頻率為41.3％，比上年上升了5.5個百分點。降水的年平均pH為4.87，降水酸性污染較嚴重，表現(xiàn)為煤煙型污染特征。

材料二：①某地一場較大范圍的酸雨使植物葉面遭到腐蝕，產(chǎn)生大量斑點而壞死，導致西瓜大面積絕產(chǎn)，損失慘重。②酸雨使植物陽離子從葉面析出，使鈣、鎂、鐵等離子迅速從土壤中損失，土壤營養(yǎng)狀況降低，還使光合作用受到抑制，影響植物的生長。③鋁對生物來說是有害元素，在土壤中以氧化鋁形式存在，pH=5.6時幾乎不溶解。當pH為4.6時，鋁的溶解度增加100倍，并轉(zhuǎn)化成硫酸鋁，造成樹木死亡。四川某林場，華山松死亡率達96％，就是酸雨使土壤中硫酸鋁濃度增高，危及華山松。

材料三：我國農(nóng)業(yè)生產(chǎn)因遭受酸雨造成的損失每年高達15億元。為了有效控制酸雨，國務院已經(jīng)批準了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫控制區(qū)劃分方案》等規(guī)定。

某研究性學習小組計劃研究當?shù)厮嵊甑男纬蛇^程，于是取來雨水作水樣進行測定，隨時間的推移，多次測定該樣品的pH，得到如下數(shù)據(jù)：

時間/h

開始

8

16

24

32

40

48

pH

5.0

4.8

4.5

4.3

4.2

4.0

4.0

(1)問題：①雨水樣品放置時pH變化的主要原因(用化學方程式表示)_____________________；由此可以得出酸雨的形成過程可能是______________________________________________。

②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌希琾H將_________________ (填“增大”“減小”或“不變”)，原因是__________________________________；二氧化硫表現(xiàn)_____________性。

(2)列舉酸雨給人類造成的危害。

(3)你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的下列措施是__________________________________。

①少用煤作燃料  ②把工廠的煙囪造高  ③燃料脫硫  ④在已酸化的土壤中加石灰  ⑤開發(fā)新能源

A.①③             B.②③④⑤            C.①③⑤              D.①③④⑤

(4)為了減少煤燃燒時向大氣排放的二氧化硫，不同的地方往往采取不同的“固硫”方法。

①火力發(fā)電廠常用Ca(OH)2的懸濁液吸收煤燃燒時產(chǎn)生的二氧化硫氣體，并回收制得有用的石膏(CaSO4·2H2O)，則有關(guān)反應的化學方程式_____________________，__________________，___________________。

②硫酸工業(yè)常用濃氨水來吸收二氧化硫，則有關(guān)的化學方程式為_____________________。

③有些工業(yè)采取將生石灰和含硫煤混合使用。請寫出燃燒時有關(guān)“固硫”反應的化學方程式。__________________________________________

④國際上最新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸收SO2法”。請寫出有關(guān)反應的化學方程式。_____________________

⑤請比較以上四種“固硫”方法的優(yōu)缺點。_____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

有KOH和Ca(OH)2的混合溶液，測得其pH=13。取此溶液250mL，向其中通入CO2，通入CO2的體積(V)和生成沉淀物質(zhì)的量(n)的關(guān)系如圖所示，圖中V1為56mL(標況下)。

(1)原混合溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度為_____________mol／mL，250mL溶液中含Ca(OH)2的質(zhì)量為_________g。

(2)寫出A—B這段所發(fā)生的反應的離子方程式：_____________________________________

(3)圖中V2為_________mL，V3為_________mL。

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科目：高中化學 來源：2010年重慶市西南師大附中高一下學期期中考試化學試題 題型：實驗題

(18分)某中學高一課外興趣小組為探究銅跟硫酸的反應情況，設計了如圖所示裝置進行有關(guān)實驗。

（1）先關(guān)閉活塞a，將6.4g銅片和12 mL某濃度的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失。
①寫出上述過程中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學方程式：關(guān)閉活塞a                       ；
打開活塞a                                                           ；
②B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但導管未畫全，請在上圖中把導管補充完整；
③實驗結(jié)束后，裝置C中的溶液中可能含有的溶質(zhì)有                         。
（2）該小組甲同學對“如何檢驗SO2中混有少許CO2”這個問題很感興趣，他將A中銅片換作木炭粉，并在A、B之間連接了如下裝置：

試劑：a. NaOH溶液  b. 品紅溶液  c. 酸性KMnO4溶液  d. Ca(OH)2溶液
請回答：
①該同學的實驗裝置A中發(fā)生的化學方程式                                。
②若要達到此目的，可以在：(填所提供試劑編號)
D中加入              ；E中加入             ；F中加入            。
（3）事實證實，第（1）問銅片完全消失后，硫酸仍有剩余，乙同學欲測定余酸的物質(zhì)的量濃度，假設反應前后溶液體積變化忽略不計，他向反應后溶液中加入含溶質(zhì)a mol的NaOH溶液剛好使溶液中Cu2+全部沉淀。據(jù)此，他能求出余酸的物質(zhì)的量濃度嗎？若能，請寫出余酸物質(zhì)的量濃度的表達式：                 mol/L(用含a的代數(shù)式表達，若不能，該空不填)。

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科目：高中化學 來源：2012-2013江蘇省徐州市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作、現(xiàn)象及得出結(jié)論中，正確的是（　�。�

A．向某無色溶液加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，可得出結(jié)論：溶液中含NH4+

B．用pH試紙測定某溶液的pH時，需將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較

C．向某無色試液加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，可得出結(jié)論：試液中含Ca(OH)2

D．向某無色溶液加入硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該溶液中一定有含Cl—

 

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