Question

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：2KClO₃+4HCl（濃）=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
（1）用“雙線橋法”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

 

．
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是

 

（填編號）
①只有還原性   ②還原性和酸性     ③只有氧化性    ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為

 

，標況下該反應(yīng)產(chǎn)生氣體體積為

 

（4）還原劑和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算,氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算

專題：

分析：由2KClO₃+4HCl（濃）=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O可知，KClO₃中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e^-，以此來解答．

解答： 解：（1）KClO₃中氯元素化合價由+5價降低為ClO₂中+4價，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價，化合價升高2價，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e^-，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；
（2）反應(yīng)2KClO₃+4HCl（濃）=2KCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O中，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應(yīng)中還原劑與酸的作用，各占一半．
故答案為：②；
（3）反應(yīng)中只有Cl₂是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl₂中0價，所以產(chǎn)生0.1molCl₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol×2×N_A=0.2N_A；該反應(yīng)共生成0.3mol氣體，氣體標況下的體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
故答案為：0.2N_A；6.72L；
（4）由反應(yīng)可知，還原劑為HCl，還原產(chǎn)物為ClO₂，2mol還原劑反應(yīng)生成2mol還原產(chǎn)物，物質(zhì)的量之比為1：1，故答案為：1：1．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握元素的化合價變化及電子轉(zhuǎn)移計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．