M元素的一個(gè)原子失去2個(gè)電子，該2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個(gè)原子中形成離子化合物Z。下列說(shuō)法正確的是（ ）
| A．Z的熔點(diǎn)較低 | B．Z可以表示為M2Y |
| C．M離子和Y離子的核外電子排布相同 | D．M形成+2價(jià)陽(yáng)離子 |
由題意可知，Z是離子化合物，屬于離子晶體，溶沸點(diǎn)一般較高。
M元素的一個(gè)原子失去2個(gè)電子，一定生成的是表現(xiàn)+2價(jià)的陽(yáng)離子，而一個(gè)Y原子只得到一個(gè)電子，一定生成了表現(xiàn)為—1價(jià)的陰離子，故Z可以表示為MY2，至于M離子和Y離子的核外電子排布是否相同并不能確定，故答案為D
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：填空題
X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，已知：
①X元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍；
②Y元素原子的p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子；
③Z元素在同一短周期元素中的原子半徑最大；
④W元素原子的最外層電子數(shù)與Z相同，其余各電子層均充滿電子。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能從小到大的順序是 (用元素符號(hào)表示，下同)；
（2）W元素原子核外電子排布式是 ；
（3）Z元素與氫元素形成的化合物熔點(diǎn)比Y元素的氫化物熔點(diǎn)高，原因是 ；
（4）X的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為42，分子中含有σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為8︰1，則該分子中X原子的雜化類型是 和 。
（5）Y的最簡(jiǎn)單氫化物可以和W2+形成配位鍵，而X的最簡(jiǎn)單氫化物則不行，其原因是 。
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
元素周期表和元素周期律的有關(guān)說(shuō)法，正確的是
| A．金、銀、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，只有鈉屬于主族元素 |
| B．元素周期表中的所有副族元素都是金屬元素，副族包含過(guò)渡元素和Ⅷ族 |
| C．元素周期表第8、9、10三列合稱Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素種類最多的族 |
| D．O、S、Na、K的原子半徑依次增大；KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強(qiáng) |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：填空題
（8分）用符號(hào)“>”“<”或“=”連接下列各項(xiàng)關(guān)系。
（1）第一電離能N______O； （2）電負(fù)性：N______C；
（3）鍵的極性：H－C______H－Si ； （4）鍵角：H2S______NH3
（5）分子中σ鍵數(shù)目：C6H6______C3H8； （6）分子中π鍵數(shù)目：C2H4______C2H2
（7）晶格能：MgO______KI （8）原子化熱：Na ______K
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
下列各組互為同位素的是
| A．氧氣、臭氧 | B．重氫、超重氫 | C．純堿、蘇打 | D．乙酸、甲酸 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
某+2價(jià)離子的電子排布式為1s
22s
22p
63s
23p
63d
9，該元素在周期表中所屬的族是
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：填空題
（4分）根據(jù)下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，寫出相應(yīng)的原子或離子符號(hào)：
，
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：單選題
對(duì)充有氖氣的霓紅燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因（ ）
| A．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量 |
| B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線 |
| C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì) |
| D．在電流作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：不詳
題型：填空題
T、X、Y、Z、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：
①W原子最外層有1個(gè)電子，屬于ds區(qū)元素，其余的均為短周期主族元素；
②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；
③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；
④Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為ns2npn+2；
⑤R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子；
(1)X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是 __________ ___（用元素符號(hào)表示）。
(2)Y的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是 。
(3)W的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為 ，該元素與元素Y 、T能形成的[W(YT3)4]2+離子中，含有的化學(xué)鍵是 。
a．離子鍵 b．極性鍵 c．非極性鍵 d．配位鍵
畫出其結(jié)構(gòu)式_____________
(4) T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見(jiàn)的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，則該分子中中心原子采取_____ 雜化，1molM分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為 。
(5) T和Z可以形成個(gè)數(shù)比為1:1的分子，其中中心原子采取 雜化；通常情況下，該分子與水任意比互溶的主要原因是 。
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