目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：

提示： ①MgCl2晶體的化學式為MgCl2•6H2O；

②MgO的熔點為2852℃，無水MgCl2的熔點為714℃。

（1）操作①的名稱是         ， 操作②的名稱           、         、過濾。

（2）試劑a的名稱是             。

（3）用氯化鎂電解生產(chǎn)金屬鎂的化學方程式為：                     。

（4）工業(yè)上是將氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V，再電解氯化鎂來制取鎂單質(zhì)；而不采用：加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO的方法制金屬鎂，其原因是                                    。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


1 mo1Cu2S與2 mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、CuSO4的混合溶液，并產(chǎn)生NO氣體。則最終反應所得NO物質(zhì)的量為 (      )

A．4 mo1         B．5 mo1         C．6 mo1        D．7 mo1

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科目：高中化學 來源： 題型：


同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：①NH3、②NO2，進行噴泉實驗，如下圖所示，經(jīng)充分反應后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A．①>②                             B．①<②

C．①＝②                            D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑­銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應，若有標準狀況下V L氨氣完全反應，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為            (　　)

A．        B．       C．      D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列陳述和判正確、并且有因果關系的是（    ）

選項

陳述

判斷

A

Si有良好的半導體性能

Si可用于制備光導纖維

B

在未知溶液加入稀硝酸和氯化鋇溶液有沉淀生成

說明該未知溶液肯定含有SO42－

C

在金屬活動順序表中，金屬活動順序：Fe>H>Cu>Hg>Ag

要從礦石中冶煉得到金屬單質(zhì)，汞和銀只需加熱，而鐵和銅必須用還原劑

D

鋅錳干電池碳棒是正極，MnO2是氧化劑

鋅錳干電池是二次電池，可以反復充電

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗

框、卷簾門、防護欄等。下列與這些用途無關的性質(zhì)是            (　　)

A．不易生銹             B．導電性好

C．密度小               D．強度高

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于金屬元素在自然界存在的情況的敘述中，正確的是(　　)

A．金屬元素僅存在于礦物中

B．金屬元素存在于礦物和動物體內(nèi)，植物體內(nèi)不含

C．少數(shù)金屬元素以游離態(tài)存在，大多數(shù)金屬元素以化合態(tài)存在

D．金屬元素在自然界中都以化合態(tài)形式存在

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科目：高中化學 來源： 題型：


有0.4 g鐵的氧化物用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的全部CO2通入足量澄清石灰水中，得到

0.75 g固體沉淀物。這種鐵的氧化物的化學式為(　　)

A．FeO         B．Fe2O3         C．Fe3O4         D．FeO、Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：


在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑，反應結(jié)束后濾出固體物質(zhì)，濾液中的陽離子可能是   (　　)

①只有Fe2＋                           ②Fe2＋和Fe3＋

③Fe2＋和Cu2＋                ④Cu2＋和Fe3＋

A．①③             B．②④            C．①④          D．②③

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