一定條件下存在反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)△H>0。向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過(guò)程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

容器
甲
乙
丙
容積
0.5 L
0.5 L
V
溫度
T1 ℃
T2 ℃
T1 ℃
起始量
2 molC
1 molH2O
1 molCO
1 molH2
4 molC
2 molH2O

下列說(shuō)法正確的是
A．甲容器中，反應(yīng)在前15 min的平均速率v(H2)="0.1" mol·L－1·min－1
B．丙容器的體積V<0.5 L
C．當(dāng)溫度為T1 ℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25
D．乙容器中，若平衡時(shí)n(H2O)="0.4" mol，則T1< T2

AB

解析試題分析：A、正確；B、由圖像判斷若甲丙為等效平衡，則并的體積為0.5L（丙中濃度均增大一倍），但丙中量增大，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，故需要更小的體積才行，正確；
C、     C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)
始量         2
轉(zhuǎn)化量        1.5        1.5     1.5
平衡量        0.5        1.5     1.5
K=" 1.5" ×1.5÷0.5=4.5，錯(cuò)誤；
D、甲平衡時(shí)水的物質(zhì)的量為0.5×0.5=0.25mol，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度高平衡正向移動(dòng)，水的量變小k值變大，故T2< T1，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡有關(guān)問(wèn)題。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+若在此溶液中加入稀硫酸，則溶液的顏色變化為(    )

A．綠色變深B．淺綠色變得更淺C．變黃D．無(wú)明顯變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

室溫下,將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）XC（g），經(jīng) 2 s后反應(yīng)達(dá)平衡,測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，B的物質(zhì)的量為1.4 mol,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：                          
①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol/(L·s)
②反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)與平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為1:1
③ 2 s 時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％        ④  X="2"
其中正確的是

A．①③④ B．①④ C．②③ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

把下列四種x的溶液，分別加入盛有10 mL、2 mol/L的鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋至50mL，此時(shí)x和鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是：                    

A．20 mL,2 mol/LB．20 mL,3 mol/LC．10 mL,5 mol/LD．10 mL,3 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小　
B．在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有V正＜V逆
C．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的ΔH＞0
D．若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)aA+bB＝dD+eE，該化學(xué)反應(yīng)速率定義為。式中指物質(zhì)的反應(yīng)速率，、、、是化學(xué)計(jì)量數(shù)。298k時(shí)，測(cè)得溶液中的反應(yīng)H2O2+2HI＝2H2O+I2在不同濃度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率v見(jiàn)下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
1
2
3
4
c(HI)/ mol·L-1
0.100
0.200
0.300
0.100
c(H2O2)/ mol·L-1
0.100
0.100
0.100
0.200
v/ mol·L-1·s-1
0.00760
0.0153
0.0227
0.0151
以下說(shuō)法正確的是
A．實(shí)驗(yàn)1、2中，(H2O2)相等
B．將濃度均為0.200 mol·L-1H2O2和HI溶液等體積混合，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)="0.0304" mol·L-1·s-1
C．與“HI和H2O2濃度的乘積”的比值為常數(shù)
D．實(shí)驗(yàn)4，反應(yīng)5秒后H2O2濃度減少了0.0755 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）；△H<0,當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變反應(yīng)的某一條件,平衡圖像如下，則下列說(shuō)法正確的是

A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 B．平衡不移動(dòng)，混合氣體密度增大
C．H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小 D．t0時(shí)改變的條件是增壓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

（6分）（2012?重慶）在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：
a（g）+b（g）?2c（g）；△H1＜0
x（g）+3y（g）?2z（g）；△H2＞0
進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所作的功），下列敘述錯(cuò)誤的是（             ）

A．等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變
B．等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高
C．等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變
D．等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，下列說(shuō)法正確的是 (　　)
      

A．左上圖說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)氣體密度將減小
C．右上圖可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．右上圖虛線可表示使用催化劑后引發(fā)的反應(yīng)速率變化

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