下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(     )
A．pH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液中：c(OH－)=c(H+)
B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
C．已知疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近，則在NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)＞c(OH¯)＞c(N3¯)＞c(H＋)
D．0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B

試題分析：A、pH=3的一元強(qiáng)酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液中：c(OH－)=c(H+)，pH=3的一元弱酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液中：c(OH－)＜c(H+)，錯(cuò)誤。B、根據(jù)溶液中質(zhì)子守恒得c(OH–) = c(H+) + c(HCO3–) + 2c(H2CO3–)，所以c(OH–)－c(H+) = c(HCO3–) + 2c(H2CO3–)，正確。C、醋酸根離子可水解，因此醋酸鈉溶液顯堿性，但水解程度小，c(CH3COO–)＞c(OH–)，NaN3與CH3COONa相似，其水溶液也顯堿性，溶液中的離子濃度大小關(guān)系應(yīng)為：c(Na+)＞c(N3¯)＞c(OH¯)＞c(H＋)，錯(cuò)誤。D、向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol/LNaOH溶液后，相當(dāng)于0.05 mol/L的Na2CO3溶液和0.05 mol/L NaHCO3溶液的混合液，由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此正確的關(guān)系是：c(HCO3–)＞c(CO32–)＞c(OH–)＞c(H+)，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

100mL0.1mol/L的下列溶液中，陰離子總數(shù)多少的排列順序正確的是
①CaCl2 ②CH3COONa    ③NaCl   ④Na2CO3
A．①＞④＞③＞②B．①＞④＞③=②
C．①＞④=③=②D．①＞④＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：

回答下列問題：
（1）SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是                                   
加入錫粉的作用是                                                           
（2）反應(yīng)I生成的沉淀為SnO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                          
（3）檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)“洗滌”干凈的操作是：                                       （3分）
（4）反應(yīng)Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1，則室溫下應(yīng)控制溶液pH              。（已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26）
（5）酸性條件下，SnSO4還可用作雙氧水的去除劑，試寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
                                                                             。
（6）潮濕環(huán)境中，鍍錫銅即使錫層破損也能防止形成銅綠，請(qǐng)結(jié)合有關(guān)的原理解釋其原因：
                                                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是
A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)
C．將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)
D．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．飽和純堿(Na2CO3)溶液中：c(Na+)＝2c(CO32－)
B．pH＝4的醋酸中：c(H+)＝1.0×10－4mol·L－1
C．0.10mol/L醋酸鈉溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

等物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液中，濃度最大的是（ ）
A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4NO3D．NH4HSO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式正確的是
A．25℃時(shí)，0.1 mol·L-1pH＝4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
B．向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等體積的0.1 mol·L-1NaOH溶液：c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(CO32-)+-c(HCO3-)
C．常溫下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(C1-)＝0.l mol/L]中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)＝c(H+)
D．濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)＝2[c(H+)-c(OH-)]

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

已知：Cu(OH)2是二元弱堿；亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，與NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2HPO3。
（1）在銅鹽溶液中Cu2＋發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為____，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____；（已知：25℃時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20mol3/L3）
（2）根據(jù)H3PO3的性質(zhì)可推測(cè)Na2HPO3稀溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“＝”）。常溫下，向10mL0.01mol/L H3PO3溶液中滴加10ml0.02mol/LNaOH溶液后，溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_________；
（3）電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如圖（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）

①陽極的電極反應(yīng)式為____________________。
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)屬于鹽類,且其水溶液呈中性的是
A．CCl4B．Na2SO4C．Na2CO3D．AlCl3

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