下列各組元素的所有組合中，既可形成離子化合物，又可形成共價(jià)化合物的是(　　)

A．H、C、O、K                   B．H、Na、O、S

C．H、N、O                       D．H、O、S


C　[A、B都含活潑金屬元素，所以元素組合只能形成離子化合物，D中全部為非金屬元素，所有元素組合只能形成共價(jià)化合物，特殊的是C中的N元素，它既可與H元素組成NH，又可與O元素組成NO，所以既可組成離子化合物NH4NO3，又可組成共價(jià)化合物HNO3。]


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石中的碳碳鍵更牢固

B．該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子

C．該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

D．該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有關(guān)A1型密堆積與A3型密堆積的說法中正確的是(　　)

A．A1型密堆積是最密堆積，A3型密堆積不是最密堆積

B．兩者都是最密堆積，其中A3型密堆積是一、三、五……各層球心重合，二、四、六……各層球心重合；A1型密堆積是四、五、六各層球心分別和一、二、三層各球心重合

C．原子晶體一般都采用A1型密堆積或A3型密堆積

D．只有金屬晶體才可能采用A1型密堆積或A3型密堆積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)離子鍵的敘述中正確的是(　　)

①離子化合物中只含有離子鍵�、诠矁r(jià)化合物中可能含離子鍵�、酆x子鍵的化合物即為離子化合物

④共價(jià)化合物中不含離子鍵

A．①②                B．②③

C．①④                D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列元素的原子間形成共價(jià)鍵或離子鍵的表示方法中錯(cuò)誤的是(　　)

 A．①②③④                   B．①③④⑤

C．①③⑥⑦                   D．①③⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各選項(xiàng)的兩個(gè)反應(yīng)中屬于同一反應(yīng)類型的是（   ）

選項(xiàng)

反應(yīng)Ⅰ

反應(yīng)Ⅱ

A

在光照條件下，乙烷與溴蒸氣反應(yīng)制取CH3CH2Br

將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中制取1，2-二溴乙烷

B

在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷

在一定條件下，乙烯通過固體酸催化劑直接與水反應(yīng)生成乙醇

C

在銀作催化劑的條件下，乙醇與空氣中的氧氣反應(yīng)生成乙醛

在一定條件下，由氯乙烯(CH2＝CHCl)合成聚氯乙烯

D

乙酸乙酯在酸的催化作用下與水反應(yīng)生成乙酸和乙醇

在一定條件下，液態(tài)植物油與氫氣反應(yīng)制人造脂肪

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶。以下是制備它的一種配方中含有的兩種物質(zhì)：

（1）甲中含有的官能團(tuán)名稱為____________。

（2）下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是______(填標(biāo)號)。

a.溴的CCl4溶液                      b.石蕊試液

c.酸性KMnO4溶液

（3）甲和乙兩種物質(zhì)均能發(fā)生的反應(yīng)類型是______(填標(biāo)號)。

a.取代反應(yīng)          b.加成反應(yīng)          c.酯化反應(yīng)

d.加聚反應(yīng)          e.水解反應(yīng)          f.氧化反應(yīng)

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①乙與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)_____________________；

②甲與NaOH溶液共熱的反應(yīng)______________________；

③由甲生成高分子化合物的反應(yīng)___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3NA(　　)

(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA(　　)

(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA(　　)

(4)25 ℃時(shí)，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用“偏大”、“偏小”或“無影響”填空

(1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g________。

(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g________。

(3)配制NaOH溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確________。

(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時(shí)物碼放置顛倒________。

(5)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)________。

(6)配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容________。

(7)定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線________。

(8)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線________________________________________________________________________。

(9)定容時(shí)仰視刻度線________。

(10)定容搖勻后少量溶液外流________。

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同步練習(xí)冊答案