已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)用ΔH表示，其值為負(fù)，表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；其值為正，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。如強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　ΔH＝-57. 3 kJ/mol，含義為：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，每生成1 mol H2O時(shí)放出57.3 kJ的熱量。分別向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入： ①稀醋酸　②濃硫酸�、巯∠跛幔ㄈN酸均過量），充分反應(yīng)后的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系不正確的是


  1. A.
    ΔH1 >ΔH2
  2. B.
    ΔH2>ΔH3>ΔH1
  3. C.
    ΔH1＝ΔH2＝ΔH3
  4. D.
    ΔH1>ΔH3>ΔH2
BC
以與硝酸中和所得熱量為標(biāo)準(zhǔn)，稀醋酸在中和的同時(shí)電離需要吸收能量，故放出的熱量較小，而濃硫酸在中和同時(shí)，要放出大量的熱，放出的熱量較大
再考慮反應(yīng)熱均為負(fù)值，故ΔH1>ΔH3>ΔH2，所以選項(xiàng)BC不正確
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已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，如圖（Ⅰ）所示：△H1=△H2+△H3，根據(jù)上述原理和圖（Ⅱ）所示，判斷各對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是（　�。�

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已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，例如圖（Ⅰ）所示：△H1=△H2+△H3根據(jù)上述原理和圖（Ⅱ）所示，判斷各對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是（　　）

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已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，如圖(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3根據(jù)上述原理和圖(Ⅱ)所示。

判斷各對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是(　　)

A．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5

B．A―→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3

C．A―→F　ΔH=－ΔH6

D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆陜西省西安市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，如圖(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3；根據(jù)上述原理和圖(Ⅱ)所示，判斷各對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是

A．A―→F　ΔH=-ΔH6

    B．A―→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3

C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0

D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆甘肅蘭州一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，如圖(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3根據(jù)上述原理和圖(Ⅱ)所示，判斷各對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是

A．A―→F　ΔH=-ΔH6

B．A―→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3

C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0

D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5

 

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