【題目】某化學(xué)小組需要480 mL 0.1000 mol/L的NaOH溶液。欲在實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制。請(qǐng)回答下列問題:

(1)本實(shí)驗(yàn)需用托盤天平稱量燒堿的質(zhì)量為_____g。

(2)配制過程中,不需要的儀器(填寫代號(hào))________________。

a.燒杯 b.冷凝管 c.玻璃棒 d.1000mL容量瓶 e.漏斗 f.膠頭滴管

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要和(2)所列儀器判斷,完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器有藥匙、___、___

(4)請(qǐng)說出本實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用____________。

(5)將上圖中的實(shí)驗(yàn)步驟A~F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列______________。

(6)請(qǐng)用恰當(dāng)?shù)奈淖置枋錾蠄DA操作的過程____________________________

(7)若配制過程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作能引起濃度偏高的有______(填代號(hào))。

①用來溶解NaOH的燒杯里面有少許水

②未等稀釋后的NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③將NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí),不小心撒到了外面少許

④定容時(shí),加蒸餾水超過標(biāo)線,又用膠頭滴管吸出

⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線

⑦定容時(shí),俯視標(biāo)線

【答案】 2.0 bde 托盤天平 500mL容量瓶 攪拌、引流 CBDFAE 用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切時(shí)停止加水 ②⑦

【解析】(1)配制0.1molL-1NaOH溶液480mL,應(yīng)選擇500mL容量瓶,需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為0.1molL-1×0.5L×40g/mol=2.0g;(2)配制0.1molL-1NaOH溶液480mL,所以需選用500mL的容量瓶;稱量需用藥匙取NaOH,溶解需要用燒杯,玻璃棒攪拌,轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流,最后用膠頭滴管定容,故不需要的儀器是冷凝管、1000mL容量瓶和漏斗,答案選nde;(3)根據(jù)以上分析可知還缺少托盤天平和500mL容量瓶;(4)在溶解時(shí)玻璃棒起攪拌作用,在轉(zhuǎn)移時(shí)起引流作用;(5)根據(jù)溶液的配制原理可知,用固體配制溶液的一般步驟為計(jì)算、稱量、溶解轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容搖勻,因此正確的操作順序是CBDFAE;(6)A是定容,操作為用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切時(shí)停止加水;(7)①用來溶解NaOH的燒杯里面有少許水不影響;②未降至室溫時(shí),立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,溶液熱脹冷縮,恢復(fù)到室溫后溶液體積小于500mL,所配溶液濃度偏高;③將NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí),不小心撒到了外面少許,溶質(zhì)減少,濃度偏低;④定容時(shí),加蒸餾水超過標(biāo)線,又用膠頭滴管吸出,溶質(zhì)減少,濃度偏低;⑤容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水,由于定容時(shí)還需要加入蒸餾水,所以不影響配制結(jié)果;⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線,溶液體積增加,濃度偏低;⑦定容時(shí)俯視刻度,導(dǎo)致溶液的體積偏小,根據(jù)c=n/V可知,配制的溶液濃度偏高,答案選②⑦。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是某些化學(xué)鍵的鍵能,則生成2mol H2O時(shí),放出的能量為( )

化學(xué)鍵

H-H

O=O

H-O

鍵能(KJ/mol)

436

496

463

A. 242KJ B. 442 KJ C. 484 KJ D. 448KJ

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【題目】表示阿伏伽德羅常數(shù),下列判斷正確的是

A.在18中含有NA個(gè)氧原子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子

C.1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

D.含個(gè)溶解于1L水中,的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向21.6 g 鐵粉和銅粉的混合物中加入1L 1 mol/L 硝酸溶液,充分反應(yīng),放出NO氣體且金屬有剩余。則反應(yīng)后溶液中c(NO3) 可能為

A. 0.45 mol/L B. 0.6 mol/L C. 0.75 mol/L D. 0.9 mol/L

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【題目】某小組設(shè)計(jì)如下圖裝置研究電化學(xué)原理,下列說法中錯(cuò)誤的是(

A. 若開始時(shí)開關(guān)Ka連接,其反應(yīng)與鋼鐵的吸氧腐蝕類似

B. 若開始時(shí)開關(guān)Kb連接,則該裝置是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

C. 若開始時(shí)開關(guān)Kb連接,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,轉(zhuǎn)移電子0.2 mol

D. 若開始時(shí)開關(guān)Kb連接,其原理類似于鋼鐵防護(hù)中外加電流的陰極保護(hù)法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鋁中的SO42-完全沉淀, 需消耗相同物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液的體積比為3:2:1, 則硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鋁溶液的物質(zhì)的量濃度之比為( )

A. 321 B. 313 C. 931 D. 361

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ICH4CO2的混合氣體的密度是相同條件下H2密度的14倍,則混合氣體中CH4CO2的分子個(gè)數(shù)比為_________;

對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng),分類法的作用幾乎是無可替代的。

II根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)將下列無機(jī)化合物進(jìn)行了分類。

物質(zhì)類別

氧化物

氫化物

化學(xué)式

H2SO4

_______

NaOH

__________

Na2SO4

K2CO3

SO2

Na2O

HCl

________

1請(qǐng)仔細(xì)觀察表格中的物質(zhì)類別,從K、H、O、C、N五種元素中任選兩種或三種組成合適的弱電解質(zhì),將化學(xué)式分別填在表中②、⑩后面的橫線上。

(2)⑦和⑧可發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成一種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______;

3將⑧的固體加入①的稀溶液中,反應(yīng)的離子方程式為_______________;

4下列關(guān)于氧化物的敘述,正確的是_________。

A.金屬氧化物一定屬于堿性氧化物

B.堿性氧化物一定屬于金屬氧化物

C.非金屬氧化物一定屬于酸性氧化物

D.酸性氧化物一定屬于非金屬氧化物

5下列關(guān)于酸、堿、鹽元素組成的說法中,正確的是_________。

A.酸、堿一定含有氫,鹽一定不含氫

B.酸、堿、鹽可能都不含金屬元素

C.堿、鹽可能含氧,酸一定含氧

D.鹽、堿一定含有金屬元素,酸一定不含金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制95mL 1 mol·L-1的稀硫酸。

可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。

請(qǐng)回答下列問題:

1盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的_______

2配制稀硫酸時(shí),除玻璃棒外還缺少的儀器是________________(寫儀器名稱)

3經(jīng)計(jì)算,配制95mL1 mol·L-1的稀硫酸,需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL,量取硫酸時(shí)應(yīng)選用_________mL規(guī)格的量筒(填序號(hào));

A10 mL B50 mL C100 mL D200mL

425 mL1 mol·L-1的硫酸,向其中加入一定量的氧化銅,充分反應(yīng)后制得硫酸銅溶液。用該溶液制取CuSO4·5H2O,所需要的主要玻璃儀器除酒精燈、玻璃棒外,還缺少的儀器是___________;

5對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol·L-1,配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因__________(填序號(hào))。

A.用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視刻度線取濃硫酸

B容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水

C.將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后,緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作

D轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

E.定容時(shí),俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容

F.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度處

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W四種元素,它們的單質(zhì)X、Y、Z在常溫常壓下皆為氣體,W為固體。

X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒生成XZ,其火焰為蒼白色;W單質(zhì)在Y單質(zhì)中劇烈燃燒產(chǎn)生黃色火焰,生成W2Y2

②每2molX2可與1molY2化合生成2molX2Y,X2Y在常溫下為液體;

③化合物XZ的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅;W與水反應(yīng)后的溶液可使無色酚酞試液變紅色;

Z單質(zhì)溶于化合物X2Y,所得溶液具有漂白作用;請(qǐng)回答:

(1)畫出Z原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________;實(shí)驗(yàn)室中的W應(yīng)保存在________中(填試劑名稱)

(2)寫出化學(xué)式W2Y2___________.

(3)寫出與W+具有相同核外電子數(shù)的分子或原子,請(qǐng)寫出任意2種的化學(xué)式______.

(4)Z單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式:________________________

(5)W單質(zhì)與X2Y化學(xué)反應(yīng)方程式:__________________________。

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