Question

將氯化鋁溶液和氫氧化鋇溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是（ ）
A．1：3
B．2：3
C．1：4
D．4：3

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)氯化鋁和氫氧化鋇的反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鋇相對于氯化鋁過量時(shí)，生成氫氧化鋁白色沉淀，當(dāng)氫氧化鋇過量時(shí)，先出現(xiàn)白色沉淀，然后沉淀有部分溶解，當(dāng)?shù)玫降某恋砦镏泻�鋁元素的質(zhì)量與溶液中鋁元素的質(zhì)量相等時(shí)，可能是氯化鋁剩余，或者是第二種可能的情況：當(dāng)氫氧化鋇相對于氯化鋁過量時(shí)，生成氫氧化鋁白色沉淀，當(dāng)氫氧化鋇過量時(shí)，先出現(xiàn)白色沉淀，然后沉淀有部分溶解．
解答：解：設(shè)：AlCl₃和Ba（OH）₂的濃度分別為c₁和c₂，相同體積為V，由題意可得：第一步AlCl₃反應(yīng)完全，而Ba（OH）₂過量，此時(shí)參加反應(yīng)的AlCl₃的物質(zhì)的量是c₁Vmol，Ba（OH）₂是1.5c₁Vmol；生成c₁V mol 的Al（OH）₃，又因?yàn)榈玫降某恋砦镏袖X元素的質(zhì)量和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則說明第一步反應(yīng)完后，生成的Al（OH）₃有一半（1/2c₁V）參加了第二步的反應(yīng)，所以可求的Ba（OH）₂的物質(zhì)的量為：1.5c₁V+0.25c₁V=c₁V=c₂V，所以c₁：c₂=4：7；
當(dāng)氯化鋁過量時(shí)，氫氧化鋇全反應(yīng)，生成氫氧化鋁白色沉淀發(fā)生反應(yīng)：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，設(shè)反應(yīng)掉的鋁離子物質(zhì)的量為x，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則c₁V-x=x，所以x=0.5c₁V，消耗氫氧化鋇3x，即1.5c₁Vmol，所以1.5c₁V=2c₂V，所以此時(shí)c₁：c₂=4：3．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生強(qiáng)堿和可溶性的鋁鹽反應(yīng)的情況，綜合性較強(qiáng)，難度較大．