在一定條件下，合成氨反應達到平衡后，混合氣體中NH3的體積分數(shù)為25%。若反應前后壓強不變，則反應后縮小的氣體體積與原反應物體積的比值為(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　

A．1∶5           B．1∶4            C．1∶3           D．1∶2


A　[假設平衡時混合氣體的物質(zhì)的量為100 mol，則NH3占到25 mol，由反應方程式的差值關(guān)系得到反應中氣體減少了25 mol，則原氣體為125 mol。]


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學用語中表示錯誤的是(　　)。

A．對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：

B．甲烷的比例模型：

C．甲基的電子式：

D．葡萄糖的實驗式：CH2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是(　　)

A．催化劑能使不起反應的物質(zhì)發(fā)生反應

B．催化劑在化學反應前后，化學性質(zhì)和質(zhì)量都不變

C．催化劑不能改變化學反應速率

D．任何化學反應，都需要催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反應中，現(xiàn)采取下列措施：

①縮小體積，增大壓強�、谠黾犹嫉牧竣弁ㄈ隒O2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2

能夠使反應速率增大的措施是(　　)

A．①④             B．②③⑤           C．①③          D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達到平衡時生成NH3的物質(zhì)的量為m mol。

(1)相同溫度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的壓強始終與甲的壓強相等，乙中反應達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為________mol(從下列各項中選擇，只填序號，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為________mol。

A．小于m      B．等于m    C．在m～2m之間    D．等于2m   E．大于2m

(2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反應達到平衡時各物質(zhì)的體積分數(shù)與上述甲容器中達到平衡時相同，則起始應加入______mol N2和________mol H2。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表的實驗數(shù)據(jù)是在不同溫度和壓強下，平衡混合物中NH3含量的變化情況。達到平衡時平衡混合物中NH3的含量(體積分數(shù))[入料V(N2)∶V(H2)＝1∶3]

        

(1)比較200℃和300℃時的數(shù)據(jù)，可判斷升高溫度，平衡向____________方向移動，正反應方向為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)根據(jù)平衡移動原理，合成氨適宜的條件是________。

A．高溫高壓      B．高溫低壓       C．低溫高壓     D．低溫低壓

(3)計算500℃，30 MPa時N2的轉(zhuǎn)化率________。

(4)實際工業(yè)生產(chǎn)合成氨時，考慮濃度對化學平衡的影響，還采取了一些措施。請寫出其中的一個措施：________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下列裝置中，MSO4和NSO4是兩種常見金屬的易溶鹽。當K閉合時，SO從右到左通過交換膜移向M極，下列分析正確的是(雙選)(　　)

A．溶液中c(M2＋)減小

B．N的電極反應式：N－2e－===N2＋

C．X電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應

D．反應過程中X電極周圍生成白色膠狀沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。

(1)酸浸時反應的化學方程式為________________；濾渣Ⅰ的主要成分為________(填化學式)。

(2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6－ 2x。濾渣Ⅱ的主要成分為________(填化學式)；若溶液的pH偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低， 其原因是______________(用離子方程式表示)。 

(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是__________________；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c(NH)最大的是(　　)

A．NH4Cl  B．(NH4)2Fe(SO4)2

C．(NH4)2SO4  D．(NH4)2CO3

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