如圖所示，乙酸跟乙醇在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)(反應(yīng)A)，其逆反應(yīng)是水解反應(yīng)(反應(yīng)B)。反應(yīng)可能經(jīng)歷了生成中間體(Ⅰ)這一步。

(1)A～F六個(gè)反應(yīng)中(將字母代號填入下列橫線上)，屬于取代反應(yīng)的是__________；屬于加成反應(yīng)的是_____________。

(2)如果將原料C2H5OH中的氧原子用18O標(biāo)記，則生成物乙酸乙酯中__________(填“有”或“沒有”)18O，如果將原料CH3COOH中羰基()或羥基的氧原子用18O標(biāo)記，則生成物水中_______

(填“有”或“沒有”)18O，作出上述判斷的理由是_____________。


解析　(1)酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，其逆反應(yīng)(水解反應(yīng))也是取代反應(yīng)，由圖示可知，C、F屬于加成反應(yīng)。

答案　(1)AB　CF

(2)有　有　因?yàn)橹虚g體在消去一分子水時(shí)有兩種可能(如圖)，

而乙氧基(—OC2H5)是保留的。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究小組決定用實(shí)驗(yàn)探究的方法證明化學(xué)反應(yīng)具有一定的限度，在一定條件下會達(dá)到“平衡狀態(tài)”。取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液于試管中，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液2 mL，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2。為證明該反應(yīng)具有可逆性且達(dá)到一定限度，他們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量反應(yīng)液，滴加AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有少量黃色沉淀(AgI)，證明反應(yīng)物沒有反應(yīng)完全；

②再取少量反應(yīng)液，加入少量CCl4，振蕩，發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色，證明萃取到I2，即有I2生成。

結(jié)合①②的結(jié)論，他們得出該反應(yīng)具有一定的可逆性，在一定條件下會達(dá)到反應(yīng)限度。

(1)老師指出他們上述實(shí)驗(yàn)①不合理，你認(rèn)為是____________；

改進(jìn)的方法是________________________________________。

(2)有人認(rèn)為步驟②適合檢驗(yàn)生成I2較多的情況下，還有一種簡便方法可以靈敏地檢驗(yàn)是否生成了I2，這種方法是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


銅板上鐵鉚釘處的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A．正極的電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－===H2↑

B．此過程中還涉及反應(yīng)：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3

C．此過程中銅并不被腐蝕

D．此過程中電子從Fe移向Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)的鑒別方法中不正確的是(　　)

A．用水鑒別苯和乙醇

B．用灼熱的銅絲蘸取試樣灼燒，鑒別CH3CH2Cl和CH3CH2Br

C．用灼燒的方法鑒別棉線和毛線

D．用碘水鑒別淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴(分子中含一個(gè)碳碳雙鍵)的混合物，若其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(　　)

A.                               B.a

C.(1－a)                            D.(1－a)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


    氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解。

（1） COCl2的空間構(gòu)型為           ；溴的價(jià)電子排布式為                 。

（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列                        

式發(fā)生。

    A． CsICl2=CsCl+ICl                     B． CsICl2=CsI+Cl2

（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是      。

（4）下列分子既不存在s-p鍵，也不存在p-p鍵的是             。

    A． HCl             B．HF               C． SO2             D． SCl2

（5）已知ClO2－為角型，中心氯原子周圍有四對價(jià)層電子。ClO2－中心氯原子的雜化軌道類型為       ，寫出CN－的等電子體的分子式              （寫出1個(gè)）。

（6）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為         。已知該氧化物的密度是g·cm-3，則晶胞離得最近的兩個(gè)鈣離子間的距離為_       cm（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下反應(yīng)2AB(g)  A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（    ）

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2，同時(shí)消耗2n molAB  

B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率    D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，密閉容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測得NH3的物質(zhì)的量為0.6mol。若在開始時(shí)充入2.0 molN2和6.0molH2，則平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為（   ）                                                            

A、若為定容容器，n(NH3)=1.2mol    B、若為定容容器，n(NH3)>1.2mol

C、若為定壓容器，n(NH3) >1.2mol    D、若為定壓容器，n(NH3)<1.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖是某只含有C、H、O、N的有機(jī)物簡易球棍模型。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法不正確的是(　　)

A．分子式為C3H7NO2

B．在一定條件下，可以通過聚合反應(yīng)生成高分子化合物

C．不能和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

D．既能與鹽酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案