Question

常溫下，一定量的醋酸中逐滴滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應．下列說法不正確的是（　　）

• A、在任何情況下都存在c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
• B、當溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）時．溶液可能顯中性
• C、當溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）時，一定是醋酸過量
• D、當溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）時，可能是醋酸過量

Answer 1

分析：在醋酸中滴加氫氧化鈉過程中，溶液中的溶質變化為：醋酸→醋酸鈉和醋酸→醋酸鈉→醋酸鈉和氫氧化鈉，根據(jù)溶液中的溶質及其性質、溶液呈電中性來分析解答．

解答：解：A．在任何電解質溶液中都存在電荷守恒，所以得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故A正確；
B．當溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）時，溶液中電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（OH^-）＜c（H⁺），溶液呈酸性，故B錯誤；
C．當溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）時，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則酸應該稍微過量，所以一定是醋酸過量，故C正確；
D．當溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）時，溶液呈堿性，溶液中的溶質可能是醋酸和醋酸鈉，醋酸的量很少，醋酸鈉的水解程度大于醋酸的電離程度，所以可能是醋酸過量，故D正確；
故選：B．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確弱電解質的電離特點結合電荷守恒來分析解答即可，難度中等．