【題目】常溫下,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

A. 1 L的溶液中

B. 溶液中:

C. 4 NaHA溶液中:

D. 等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液中:

【答案】D

【解析】

A1 L的溶液中存在電荷守恒,即c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO4 2-),故A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)物料守恒,溶液中存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-),所以c(NH4+)c(HS-)+c(H2S)+c(S2-),故B錯(cuò)誤;

C.0.1molL-1 NaHA溶液pH4,溶液顯酸性,說(shuō)明HA-電離程度大于水解程度,所以c(A2-)c(H2A),故C錯(cuò)誤;

D.等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉混合液中,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3),所以得2c(OH-)+c(CO32-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+),故D正確;

答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中,分別都充有等物質(zhì)的量的SO2O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2 + O22SO3,并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率

A. 等于p%B. 大于p%C. 小于p%D. 無(wú)法判斷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家一直致力于人工固氮的研究,現(xiàn)已有多種方法。

(方法一)

1918年,德國(guó)化學(xué)家哈伯因發(fā)明工業(yè)合成氨的方法而榮獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。

(1)若將1 mol N23 mol H2放入1L的密閉容器中,5minN2的濃度為0.8mol/L,這段時(shí)間內(nèi)用N2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________mol(L·min)。

(2)在一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________。

a. υ(N2)=3υ(H2)

b. 容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

c. 容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化

d. 容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

(3)1 mol N2完全轉(zhuǎn)化為NH3的反應(yīng)熱為H=92 kJ/mol,拆開1 mol H—H鍵和1 mol NN 鍵需要的能量分別是436 kJ946 kJ,則拆開1 mol N—H鍵需要的能量是__________kJ。

(4)合成氨反應(yīng)的生產(chǎn)條件選擇中,能用勒夏特列原理解釋的是________________。

①使用催化劑 ②高溫 ③高壓 ④及時(shí)將氨氣液化從體系中分離出來(lái)

A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ②④

(方法二)

1998年,兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的新思路:

采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),實(shí)現(xiàn)了高溫(570)常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨,轉(zhuǎn)化率可達(dá)到78%,裝置如下圖:

鈀電極A是電解池的________(陽(yáng)”),陽(yáng)極反應(yīng)式為__________________。

(方法三)

最新的人工固氮研究報(bào)道:在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng),直接生成氨氣和氧氣:

已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92 kJmol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=571.6 kJmol

寫出上述固氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于下列各圖的敘述正確的是(

A. 甲表示H2O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化,則H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為H=-483.6kJ·mol1

B. 乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2 (g)N2O4 (g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將tl℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)BA

D. 丁表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),其中C、D均為氣體單質(zhì),E是固體單質(zhì),A物質(zhì)的焰色反應(yīng)火焰為紫色,F(xiàn)是黑色晶體,它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均的已略去。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:C_____________,D______________,H____________。

(2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用:反應(yīng)①中做_______劑,反應(yīng)②中做_________劑。

(3)當(dāng)①中有1molA完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。

(4)檢驗(yàn)G中陽(yáng)離子的方法_________________________________________ 。

(5)保存G溶液時(shí)為什么要加固體E_____________________________________。

(6)寫出F→G+H的離子方程式:____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、EF,它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)。(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒(méi)有標(biāo)出)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)丙的化學(xué)式為____。

2A的一種氧化物為淡黃色固體,該物質(zhì)的電子式為___。

3)寫出氣體乙與C溶液反應(yīng)的離子方程式:____。

4)若將C溶液與E溶液混合,則可以觀察到的現(xiàn)象是:____

5)配制F溶液時(shí),要將F固體先溶于較濃的鹽酸中,再加水稀釋,其目的是___(用簡(jiǎn)單文字和離子方程式說(shuō)明)。

6)設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)物質(zhì)E溶液中金屬陽(yáng)離子實(shí)驗(yàn)方案:____(寫出實(shí)驗(yàn)步驟,現(xiàn)象和結(jié)論)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是(

A. FeCl3溶液滴入Mg(OH)2濁液,白色濁液轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

B. AgNO3溶液滴入氯水中,產(chǎn)生白色沉淀,隨后淡黃色褪去

C. Na放在坩堝里并加熱,發(fā)生黃色火焰,生成淡黃色固體

D. H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中,產(chǎn)生氣泡,隨后紫色褪去

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na2S2O5是常用的防腐劑和漂白劑。可利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5,其流程如下:

下列說(shuō)法正確的是(

A. 上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換

B. Na2S2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時(shí),均表現(xiàn)還原性

C. 上述制備過(guò)程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物

D. 實(shí)驗(yàn)室模擬結(jié)晶脫水時(shí)用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過(guò)反應(yīng):Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是

A. AlN中氮的化合價(jià)為+3B. 上述反應(yīng)中,每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子

C. AlN的摩爾質(zhì)量為41 gD. 上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑

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