10．對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是（　�。�
研究目的溫度（T） 對反應(yīng)的影響壓強（p）對平衡常數(shù)的影響壓強（p）對反應(yīng)的影響（p2＞p1）溫度（T）對反應(yīng)的影響（T1＞T2）
圖示
A．AB．BC．CD．D

分析 A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率降低；
B、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，隨溫度變化而變化；
C、依據(jù)先拐先平壓強大分析，P1＞P2，反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向進行，氨氣體積分?jǐn)?shù)增大；
D、依據(jù)先拐先平溫度高分析，T1＜T2，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向吸熱的方向移動，故向逆反應(yīng)方向移動，氨氣的體積分?jǐn)?shù)減�。�

解答 解：A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率降低，故A正確；
B、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，隨溫度變化而變化，故B錯誤；
C、依據(jù)先拐先平壓強大分析，P1＞P2，反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向進行，氨氣體積分?jǐn)?shù)增大，故C錯誤；
D、依據(jù)先拐先平溫度高分析，T1＜T2，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向吸熱的方向移動，故向逆反應(yīng)方向移動，氨氣的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)平衡圖象分析判斷，化學(xué)平衡的建立和影響平衡的因素分析判斷是解題關(guān)鍵，注意圖象中表示的反應(yīng)速率的改變，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．廢舊物的回收利用在工業(yè)中應(yīng)用廣泛．在生產(chǎn)硫酸的廢釩催化劑中，一部分釩仍以V2O5形式存在，還有部分以VOSO4形式存在，約占總釩的30%～70%．工業(yè)上對廢釩催化劑回收處理，其工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）V2O5在硫酸工業(yè)的接觸室（設(shè)備）中用于SO2的催化氧化反應(yīng)．
（2）為了提高釩的浸出率，用酸浸使催化劑中的V2O5先轉(zhuǎn)變成可溶于水的VOSO4，生成的VOSO4很易進入浸出液，經(jīng)分離凈化后與水浸液合并，再用氯酸鉀氧化，使四價V氧化成可溶于水的（VO2）2SO4，請寫出，這兩個反應(yīng)的離子方程式：V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O、C1O3-+6VO2++3H2O=6VO2++6H++C1-．
（3）寫出沉釩得到NH4VO3沉淀的方程式為NH4Cl+KVO3=KCl+NH4VO3↓．
（4）試驗用的原料中V2O5約占6%（原料中的所有釩已換算成V2O5）．取100g此廢釩催化劑按工業(yè)生產(chǎn)的步驟進行實驗，當(dāng)加入10mL1mol•L-1的KClO3溶液時，溶液中的釩恰好被完全處理，以后各步釩沒有損失，則該工業(yè)生產(chǎn)中釩的回收率是91%．
（5）V2O5能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)．60mL10mol•L-1的HCl溶液與18.2g的V2O5恰好完全反應(yīng)，生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，則生成物中V的存在形式為VOC12或VO2+（寫化學(xué)式）．
（6）工業(yè)上用鋁熱反應(yīng)冶煉釩，還原得到的粗釩用電解法進行精煉，粗釩作陽極，VCl2與KCl、CaCl2共熔體作電解質(zhì)．VCl2可用釩與Cl2直接化合制得．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有機化學(xué)反應(yīng)屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
B．+HO-Na2$→_{60℃}^{濃硫酸}$+H2O
C．CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3-CH2OH
D．CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．將含有C、H、O三種元素的有機物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使其完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B，測得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管質(zhì)量增加了9.24g，已知該有機物的相對分子質(zhì)量為108，試計算：
（1）該化合物3.24g消耗氧氣的質(zhì)量是8.16g．
（2）通過計算寫出該化合物的分子式C7H8O．
（3）該化合物的能與燒堿反應(yīng)，且苯環(huán)上的一溴代物只有二種．試寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：
則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖所示，若電解5min時銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：
（1）電源電極X名稱為負(fù)極．
（2）寫出下列各電極的電極反應(yīng)式：
A池中的左電極：2H++2e-═H2↑
C池中的Ag電極：Ag-e-═Ag+
（3）pH變化：B池減小，C池不變．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）通過5min時，B中共收集224mL氣體（標(biāo)況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．25℃、101kPa下：①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ．mol-1
②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ．mol-1
下列說法不正確的是（　�。�
A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比相等
B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同
C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ．mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．天然氣（以甲烷計）在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．

Ⅰ．在制備合成氨原料氣H2中的應(yīng)用
（1）甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法制H2的主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2 kJ/mol
CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ/mol
上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使合成氨催化劑中毒，必須除去．工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2，同時又可制得等體積的氫氣的方法．此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol．
（2）CO變換反應(yīng)的汽氣比（水蒸氣與原料氣中CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡變換率（已轉(zhuǎn)化的一氧化碳量與變換前一氧化碳量之比）的關(guān)系如圖1所示：
析圖可知：
①相同溫度時，CO平衡變換率與汽氣比的關(guān)系是汽氣比越大CO平衡變化率越大．
②汽氣比相同時，CO平衡變換率與溫度的關(guān)系是：溫度越高CO平衡變化率越�。�
（3）對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強（pB）代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則CO變換反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）•P（{H}_{2}）}{P（CO）•P（{H}_{2}O）}$．隨溫 度的降低，該平衡常數(shù)增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
Ⅱ．在熔融碳酸鹽燃料電池中的應(yīng)用
以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)內(nèi)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池示意圖2如下：
（1）外電路電子流動方向：由A流向B（填字母）．
（2）空氣極發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是O2+4e-+2CO2=2CO32-．
（3）以此燃料電池為電源電解精煉銅，當(dāng)電路有0.6 mol e-轉(zhuǎn)移，有19.2 g 精銅析出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．二氧化鈰CeO2是一種重要的稀土氧化物．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）．某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：

（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除Fe3+、Cl-（填離子符號），檢驗濾渣A是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈，反之，未洗凈或取最后洗滌液少量，滴加AgNO3，如無白色沉淀，則洗干凈．
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2 ↑+4H2O，濾渣B的主要成分是SiO2．
（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP不能（填“能”或“不能”）與水互溶．實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、量筒等．
（4）取上述流程中得到的Ce（OH）4[M=208g/mol]產(chǎn)品0.500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（鈰被還原為Ce3+），消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.20%．（保留兩位小數(shù)）

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同步練習(xí)冊答案