(12分)

(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是　              ;離子方程式為             

(2)除去混入FeCl3溶液中少量FeCl2雜質(zhì)的試劑是　　　　 ,離子方程式為        .

(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用　　　　　 方法,化學(xué)方程式為        。

(4)除去混入MgO少量Al2O3雜質(zhì)的試劑是————————，離子方程式為——————————。

 

【答案】

（12分）

（1）足量鹽酸或CaCl2溶液（1分）2H++CO32-= H2O+CO2或Ca2++CO32-=CaCO3（2分）

（2）氯水（1分）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl=（2分）

（3）加熱至固體質(zhì)量不再減少為止（1分）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（2分）

（4）NaOH溶液  Al2O3+2OH- =2AlO2-+H2O

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(12分)

(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是　             ;離子方程式為             

(2)除去混入FeCl3溶液中少量FeCl2雜質(zhì)的試劑是　　　　,離子方程式為       .

(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用　　　　　方法,化學(xué)方程式為       。

(4)除去混入MgO少量Al2O3雜質(zhì)的試劑是————————，離子方程式為——————————。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省蘇州五中高二第二學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(12分)(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示 _________            ，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_____________      。(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
(2) 一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題：
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝                    ，升高溫度，K值     (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②在500 ℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v (H2)＝                  。
③據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_________________________(用化學(xué)方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江西省南昌二中高一第二次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

(12分)
(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是　              ;離子方程式為             
(2)除去混入FeCl3溶液中少量FeCl2雜質(zhì)的試劑是　　　　 ,離子方程式為       .
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用　　　　　方法,化學(xué)方程式為       。
(4)除去混入MgO少量Al2O3雜質(zhì)的試劑是————————，離子方程式為——————————。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆陜西省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)(1)氫能源是21世紀(jì)極具有發(fā)展前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用。請(qǐng)?jiān)谙聢D的每個(gè)空格中填上循環(huán)過程中反應(yīng)物和生成物的分子式，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖(循環(huán)中接受太陽能的物質(zhì)在自然界中廣泛存在)：

①_____，②_____。從能量轉(zhuǎn)換的角度看，過程Ⅱ應(yīng)是____能轉(zhuǎn)化為_____能。

(2)圖中的燃料電池也可以用A和氧氣為原料。已知A分子是由碳和氫兩元素的原子構(gòu)成，并且8.00 g A中含有3.01×1023個(gè)分子。實(shí)驗(yàn)測得在298 K時(shí)，1 mol該氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出890 kJ的熱量。

①寫出該氣體的化學(xué)式：______。

②寫出1 mol該氣體燃燒時(shí)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________。

③已知1 mol液態(tài)的水變成氣態(tài)水時(shí)需要吸收44 kJ的熱量，則1 mol該氣體完全燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳時(shí)放出的熱量為________kJ。

④若該燃料電池中的電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液，則：電池正極反應(yīng)為______________。

 

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