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（1）下圖是金屬鎂與鹵素反應的能量變化圖(反應物和產物均為25 ℃時的穩(wěn)定狀態(tài))。

①由圖可知Mg與鹵素單質的反應均為放熱反應，判斷依據是 ；推測化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2 MgF2(填“>”“=”或“<”)。

②此溫度下Mg與氯氣生成19 g MgCl2，則產生的熱效應為 kJ

（2）FeS2焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是_______________________________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某燒堿溶液中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：

A．在250ml的容量瓶中定容成250ml燒堿溶液；

B．用堿式滴定管取25ml燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑；

C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解；

D．將物質的量濃度為Mmol/L的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻讀數為V1 ml

E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻讀數為V2 ml

回答下列問題：

①正確的操作步驟的順序是 → → →D → .

②操作E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用 。

③操作D中液面應調整到 ，尖嘴部分應 。

④滴定終點時瓶內溶液的PH約為 ，終點時顏色變化是 。

⑤若酸式滴定管沒有用標準硫酸溶液潤洗，會對測定結果有何影響？ （填偏高、偏低、無影響，其他操作均正確）

⑥該燒堿樣品的純度計算式為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質均屬于電解質的一組是

A． NaCl、BaSO4 B．CH4、NH3 C．Al、Fe、Cu D．C2H5OH、CuSO4

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為________ mol·L-1 。

（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 ml 物質的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。

①該學生需要量取______ ml 上述濃鹽酸進行配制。

②在配制過程中，下列實驗操作對配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏小的是（ ）

A．用量筒量取濃鹽酸進俯視觀察凹液面

B．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，再加適量的蒸餾水

C．若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將

D．定容時，眼睛俯視

E．未冷卻到室溫就注入容量瓶定容

③配制過程中，所用到的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還需 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是

A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．4NH3＋5O24NO＋6H2O

D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省、高安二中高二上期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的說法有幾個 ( )

①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應 ②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學反應 ③增大反應物濃度，可增大活化分子百分數，從而使有效碰撞次數增多 ④有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增大活化分子的百分數，從而使反應速率增大 ⑤化學反應的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程 ⑥催化劑能增大活化分子百分數，從而成千成萬倍地增大化學反應速率

A．1個 B．2個 C．3個 D．4個

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省簡陽市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量CO2通入NaOH溶液中，將充分反應后的溶液減壓蒸發(fā)得到固體。下列對所得固體的成分說法中不正確的是

A．所得固體可能由NaOH和Na2CO3組成 B．所得固體可能由NaOH和NaHCO3組成

C．所得固體可能由Na2CO3和NaHCO3組成 D．所得固體可能只含有NaHCO3

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是( )

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應ΔH>0

D．25 ℃時，該反應的平衡常數K＝2.2

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省東莞市六校高三上學期聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示。

（1）根據左表中數據，在右圖中畫出X、Y、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線：

t/S

X/mol

Y/mol

Z/mol

0

1.00

1.00

0.00

1

0.90

0.80

0.20

3

0.75

0.50

0.50

5

0.65

0.30

0.70

9

0.55

0.10

0.90

10

0.55

0.10

0.90

14

0.55

0.10

0.90

（2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是______________；

（3）列式計算該反應在0-3S時間內產物Z的平均反應速率：_______________；

（4）該反應達到平衡時反應物X的轉化率等于___________________________；

(5) 如果該反應是放熱反應。改變實驗條件(溫度、壓強、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線①、②、③(如右圖所示)則曲線①、②、③所對應的實驗條件改變分別是：①_________②________③_______ _。

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