下列敘述正確的是（　　）
A、L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
B、最外層電子數(shù)為8的粒子是稀有氣體元素的原子
C、在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
D、周期表中L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．周期數(shù)等于或大于第三周期的主族元素，L層電子數(shù)都是8，主族族序數(shù)不等該元素原子的L層電子數(shù)；
B．最外層電子數(shù)為8的粒子可能是離子，也可能為中性原子；
C．在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于其最外層電子數(shù)；
D．L層電子為奇數(shù)的所有元素為鋰、硼、氮、氟．
解答： 解：A．第二周期中L層電子為偶數(shù)的所有主族元素有鈹、碳、氧，主族族序數(shù)等于L層電子數(shù)，但周期數(shù)等于或大于第三周期的主族元素，L層電子數(shù)都是8，主族族序數(shù)不等該元素原子的L層電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．最外層電子數(shù)為8的粒子可能是離子，也可能為中性原子，若為中性原子則為稀有氣體原子，若為離子，則不是稀有氣體原子，故B錯(cuò)誤；
C．在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于其最外層電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．L層電子為奇數(shù)的所有元素為鋰、硼、氮、氟，元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生元素周期表與元素周期律，難度不大，注意利用列舉法進(jìn)行計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、22.4L C2H2中有2NA個(gè)π鍵
B、1mol苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
C、常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
D、1mol二氧化硅晶體中含Si-O鍵的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法中不正確的是（　�。�
A、1mol該有機(jī)物和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5mol H2
B、該物質(zhì)消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3：2：2
C、可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵
D、該物質(zhì)能夠在催化劑作用下被氧化為醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的描述，正確的是（　�。�
A、反應(yīng)停止
B、正、逆反應(yīng)速率都為零
C、各物質(zhì)濃度不再改變
D、反應(yīng)物的濃度為零

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)硫酸的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、硫酸是強(qiáng)酸
B、濃硫酸具有氧化性
C、濃硫酸可作干燥劑
D、稀釋濃硫酸時(shí)，邊攪拌濃硫酸邊慢慢地加水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、和均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物
B、 和分子組成相差一個(gè)-CH2-，因此是同系物關(guān)系
C、天然氣、沼氣、坑氣、煤氣的主要成分都是甲烷
D、分子式為C4H10O的物質(zhì)，可能屬于醇類或醚類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（　�。�
A、K+、MnO4-、Na+、Cl-
B、K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C、Na+、HCO3-、NO3-、SO42-
D、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（　　）
A、乙醇與乙酸在濃硫酸存在時(shí)加熱的反應(yīng)：+CH3CH2OH
濃硫酸
△
+H2O
B、堿性甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
C、蔗糖在稀硫酸作催化劑時(shí)的水解反應(yīng)：C12H22O11（蔗糖）+H2O
催化劑
2C6H12O6（葡萄糖）
D、苯的硝化反應(yīng)：+HNO3（濃）
濃硫酸
50～60℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t℃時(shí)，將 2mol SO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為
 
；平衡時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率為
 

（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 

A．混合氣體密度不再變化                         
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C．SO2 的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化                   
D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗 2n mol SO2的同時(shí)消耗 n mol O2
F．相同時(shí)間內(nèi)消耗 2n mol SO2的同時(shí)生成 n mol O2
（3）以下操作會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是
 

A．向容器中通入O2    B．?dāng)U大容器的體積   C．使用正催化劑   D．升高溫度  E．向容器中通入氦氣．

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