Question

下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是（　　）

• A、pH相同的①CH₃COONa ②NaHCO₃ ③NaAlO₂三份溶液中的c（Na⁺）：③＞②＞①
• B、0.1mol?L^-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
• C、如圖中a點溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）
• D、如圖中pH=7時：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．pH相等的鈉鹽中，弱酸根離子水解程度越大，鈉鹽濃度越小，則鈉離子濃度越小；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
D．常溫下，pH=7時溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒判斷c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相對大�。�

解答： 解：A．pH相等的鈉鹽中，弱酸根離子水解程度越大，鈉鹽濃度越小，則鈉離子濃度越小，弱酸根離子水解程度大小AlO₂^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，則鈉鹽濃度從小到大順序是③＜②＜①，所以c（Na⁺）：③＜②＜①，故A錯誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故B錯誤；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=2c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），故C正確；
D．常溫下，pH=7時溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子濃度大小比較，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解答問題能力，涉及鹽類水解、酸堿中和滴定等知識點，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合守恒思想分析解答，題目難度中等．