Question

14．短周期元素Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X元素的焰色反應呈黃色，Q原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍．W、Z原子的最外層電子數(shù)相同，Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，Y是地殼中含量最多的金屬元索．下列說法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑的大小順序：r_X＞r_Y＞r_W＞r_Q
• B． 工業(yè)上常用電解的方法制備X，Y的單質(zhì)
• C． 元素Q和Z能形成QZ₂的共價化合物為原子晶體
• D． 元素X、Y的最高價氧化物對應水化物之間不能反應

Answer 1

分析 Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應呈黃色，則X為Na元素；Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q元素原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Q為碳元素；W、Z最外層電子數(shù)相同，二者處于同一主族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，故Z為硫元素，W為氧元素；Y是地殼中含量最多的金屬元索，則Y為Al元素，據(jù)此解答．

解答 解：Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應呈黃色，則X為Na元素；Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q元素原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Q為碳元素；W、Z最外層電子數(shù)相同，二者處于同一主族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，故Z為硫元素，W為氧元素；Y是地殼中含量最多的金屬元索，則Y為Al元素．
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Al＞C＞O，即r_x＞r_y＞r_Q＞r_W，故A錯誤；
B．工業(yè)上用電解熔融氯化鈉冶煉鈉，電解熔融氧化鋁冶煉鋁，故B正確；
C．CS₂屬于共價化合物，故C錯誤；
D．元素X、Y的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉、水，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意掌握半徑比較規(guī)律．