【題目】下列說法正確的是

A.反應TiO2（s） + 2Cl2（g）=TiCl4（g） + O2（g） ΔH＞0能自發(fā)進行，其原因是ΔS＞0

B.室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH＞7

C.CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中 的值減小

D.對于乙酸與乙醇的酯化反應（ΔH＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大

【答案】AC

【解析】

A. 反應TiO2（s） + 2Cl2（g）=TiCl4（g） + O2（g） ΔH＞0，反應能自發(fā)進行，依據(jù)吉布斯自由能方程，可得出ΔS＞0，A正確；

B. 室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，反應后CH3COOH有剩余，發(fā)生電離后使溶液顯酸性，pH<7，B錯誤；

C. CH3COOH溶液加水稀釋后，n(CH3COOH)減小，n(CH3COO-)增大，所以溶液中 的值減小，C正確；

D. 對于乙酸與乙醇的酯化反應（ΔH＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率增大，但平衡常數(shù)減小，D錯誤。

故選AC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種利用鋁土礦(含有氧化鋁和雜質(zhì))生產(chǎn)氧化鋁純品的工業(yè)流程如下：

（1）過程I，發(fā)生反應的離子方程式是 。

（2）過程II，用一定濃度的NaHCO3溶液處理堿浸后濾液，所得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下：

① 加入NaHCO3溶液體積小于8 mL時，發(fā)生主要反應的離子方程式是 。

② 過程II生成Al(OH)3的離子方程式是 。

（3）過程III，電解Na2CO3溶液的裝置如下圖所示。

① 陰極的電極反應式是 。

② 簡述陽極液生成的原理： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）

A．28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA

B．標準狀況下，22.4L水中含有個水分子NA

C．2NA個氯氣的體積是NA個氧氣的體積的2倍

D．標準狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應產(chǎn)生Cl2，FeCl3的升華溫度為315℃。

實驗操作和現(xiàn)象：

操作

現(xiàn)象

點燃酒精燈，加熱

ⅰ.A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧

ⅱ.稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

ⅲ.B中溶液變藍

（1）現(xiàn)象ⅰ中的白霧是___。

（2）分析現(xiàn)象ⅱ，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：

a.加熱FeCl3·6H2O，產(chǎn)生白霧和黃色氣體。

b.用KSCN溶液檢驗現(xiàn)象ⅱ和a中的黃色氣體，溶液均變紅。通過該實驗說明現(xiàn)象ⅱ中黃色氣體含有___。

（3）除了氯氣可使B中溶液變藍外，推測還可能的原因是：

①實驗b檢出的氣體使之變藍，反應的離子方程式是___。經(jīng)實驗證實推測成立。

②溶液變藍的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是___。

（4）為進一步確認黃色氣體是否含有Cl2，小組提出兩種方案，均證實了Cl2的存在。

方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。

方案2：將B中KI淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗Fe2+。

現(xiàn)象如下：

方案1

B中溶液變?yōu)樗{色

方案2

B中溶液呈淺橙紅色，未檢出Fe2+

①方案1的C中盛放的試劑是___(填字母)。

A.NaCl飽和溶液 B.NaOH溶液 C.NaClO溶液

②方案2中檢驗Fe2+的原因是___。

③綜合方案1、2的現(xiàn)象，說明選擇NaBr溶液的依據(jù)是___。

（5）將A中的產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產(chǎn)生Cl2的化學方程式是：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學變化是有條件的。某小組同學探究I-與金屬陽離子的氧化還原反應，實驗過程如下。已知同濃度的稀溶液中氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+。

實獪

現(xiàn)象

編號

溶液x

I

0.1mol/LFe(NO3)2，pH≈l

溶液黃色立即加深，30秒后溶液變?yōu)楹稚瑹o渾濁

Ⅱ

KNO3和HNO3，其中c(NO3-)=0.3mol/L，pH≈1

1小時內(nèi)溶液顏色始終保持無色

Ⅲ

0.1mol/LAgNO3

迅速變渾濁，離心分離后上層溶液為無色(經(jīng)檢測無I2)，固體為黃色(AgI)

IV

0.1mol/LCu(NO3)2

5秒后溶液由淺藍色變?yōu)辄S色并產(chǎn)生渾濁，離心分離后上層溶液為黃色(經(jīng)檢測有I2)，固體為白色(CuI)

（1）根據(jù)實驗I和Ⅱ，請回答下列問題。

①由“黃色立即加深”初步判斷有I2生成，選擇___(填試劑)進一步證實生成了I2。

②寫出Fe3+與I-反應的離子方程式___，該條件下氧化性：Fe3+___I2(選填“>”或“<”)。

③實驗Ⅱ的目的是___。

（2）實驗Ⅳ中Cu2+與I-反應的離子方程式是___，甲同學得出氧化性：Cu2+>I2。

（3）乙同學認為甲同學的結論不合理，分析原因：實驗Ⅲ應有I2生成，但卻生成了AgI沉淀，因此推測實驗Ⅳ中I2的生成，與CuI沉淀有關，故不能確定氧化性：Cu2+>I2，并用如圖裝置進行驗證。K閉合后，較長時間發(fā)現(xiàn)兩側溶液均無明顯變化。乙同學為了進一步判斷Cu2+和I2的氧化性強弱，將左側電極改為Cu電極，并向右側溶液中加入少量___(填試劑)，發(fā)現(xiàn)指針偏轉，且左側溶液顏色加深，證明該條件下氧化性：Cu2+___I2(選填“>”或“<”)。

（4）該小組同學進一步分析認為，實驗Ⅲ沒有發(fā)生2Ag++2I-=2Ag+I2的反應，原因是生成AgI沉淀，反應物濃度迅速降低，不利于該反應進行；請分析實驗Ⅳ發(fā)生氧化還原反應的原因是___。

（5）小組同學反思實驗，反應體系中，各物質(zhì)濃度對氧化還原反應是否發(fā)生都有一定的影響。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將 N2、H2 的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中，進行合成氨反應，經(jīng)過相同的一段時間后，測得反應速率分別為：甲：v(H2)=1 mol·L-1·min-1；乙：v(N2)=2 mol·L-1·min-1；丙：v(NH3)=3 mol·L-1·min-1。則三個容器中合成氨的反應速率（ ）

A.v(甲)>v(乙)>v(丙)B.v(乙)>v(丙)>v(甲)

C.v (丙)>v(甲)>v(乙)D.v(乙)>v(甲)>v(丙)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在由水電離出的c(H+)=1×10-12molL-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )

A.NH、Ba2+、NO、Cl-B.Cl-、SO、Na+、K+

C.SO、NO、Fe2+、Mg2+D.Na+、K+、ClO-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，另含FeO、Fe2O3、CaO等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)錳酸鋰（LiMn2O4）的工藝流程如下：

已知：部分離子沉淀的pH值。

離子

開始沉淀的pH值

沉淀完全時的pH值

Mn2+

8.8

10.8

Fe2+

7.5

9.5

Fe3+

2.2

3.5

（1） 為了提高碳酸錳礦浸岀的速率，在“酸浸”時可采取的措施有：①適當升高溫度；②攪拌；③_____等。

（2） 氧化時發(fā)生的離子方程式：_________。

（3） 加入CaO“除鐵”的原理是____________。

（4） 加入MnF2為了除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F－濃度為3×10－3 mol·L－1，則Ca2＋的濃度為________mol·L－1[常溫時，Ksp（CaF2）＝2.7×10－11]。

（5） “鋰化”是將MnO2和Li2CO3按4∶1的物質(zhì)的量比配料，球磨3～5 h，然后升溫至600～750 ℃，保溫24 h，自然冷卻至室溫得產(chǎn)品。升溫到515 ℃時，開始有CO2產(chǎn)生，比預計碳酸鋰的分解溫度（723 ℃）低得多�？赡艿脑蚴�________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A. 124 g P4含有P—P鍵的個數(shù)為4NA B. 12 g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為1．5NA

C. 12 g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為4NA D. 60gSiO2中含Si—O鍵的個數(shù)為2NA

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