分析 根據(jù)圖片知,0-20mL時沒有沉淀生成,說明此時發(fā)生的反應為酸堿中和反應O H++OH-=H2O,20-160mL時隨著NaOH的加入沉淀的量逐漸增加,此時發(fā)生的反應為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓,160-180mL時,隨著NaOH的增加,沉淀的量減少,說明發(fā)生反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,所以m[Al(OH)3]=(19.4-11.6)g=7.8g,n[Al(OH)3]=7.8g78g/mol=0.1mol,n[Mg(OH)2]=11.6g58=0.2mol,
(1)根據(jù)Mg原子守恒計算n(Mg),再根據(jù)m(Mg)=nM計算鎂質(zhì)量;
(2)根據(jù)Al原子守恒計算n(Al),再根據(jù)m(Al)=nM計算Al質(zhì)量;
(3)160mL時,溶液中的溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)原子守恒計算c(HCl).
解答 解:根據(jù)圖片知,0-20mL時沒有沉淀生成,說明此時發(fā)生的反應為酸堿中和反應O H++OH-=H2O,20-160mL時隨著NaOH的加入沉淀的量逐漸增加,此時發(fā)生的反應為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓,160-180mL時,隨著NaOH的增加,沉淀的量減少,說明發(fā)生反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,所以m[Al(OH)3]=(19.4-11.6)g=7.8g,n[Al(OH)3]=7.8g78g/mol=0.1mol,n[Mg(OH)2]=11.6g58=0.2mol,
(1)根據(jù)Mg原子守恒得n(Mg)=n[Mg(OH)2]=11.6g58=0.2mol,m(Mg)=nM=0.2mol×24g/mol=4.8g,
故答案為:4.8;
(2)根據(jù)Al原子守恒得n(Al)=n[Al(OH)3]=7.8g78g/mol=0.1mol,m(Al)=nM=0.1mol×27g/mol=2.7g,
故答案為:2.7;
(3)160mL時,溶液中的溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)原子守恒得n(NaCl)=n(HCl)=n(NaOH)=0.16L×5mol/L=0.8mol,c(HCl)=0.8mol0.1L=8mol/L,
故答案為:8.
點評 本題考查混合物的計算,側重考查分析計算能力,明確各個頂點溶液中物質(zhì)成分及發(fā)生的反應是解本題關鍵,結合原子守恒解答,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
微粒 | A | B | C | D |
原子核數(shù) | 雙核 | 多核 | 多核 | 多核 |
所帶單位電荷 | -1 | 0 | +1 | 0 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
實驗序號 | 實驗目的 | 初始pH | 廢水樣品體積mL | CuSO4溶液的體積/mL | 雙氧水溶液的體積/mL | 蒸餾水的體積/mL |
① | 為以下實驗操作參考廢水的初始pH對 | 7 | 60 | 10 | 10 | 20 |
② | 廢水的初始pH對破氯反應速率的影響 | 12 | 60 | 10 | 10 | 20 |
③ | 10 |
實驗步驟(不要寫出具體操作過程) | 預期實驗現(xiàn)象和結論 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①④ | B. | ②④ | C. | ①③ | D. | ②③ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 將足量Cl2通入溴化亞鐵溶液:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | |
B. | 氯氣通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | |
C. | AlCl3溶液中通入過量的氨水:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ | |
D. | 碳酸氫鈉和稀硫酸反應:CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應 | |
B. | 該反應中,熱能轉化為化學能 | |
C. | 反應物的總能量高于生成物的總能量 | |
D. | 反應的熱化學方程式為:NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O△H>0 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | KOH | B. | H2SO4 | C. | HClO4 | D. | MgSO4 |
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