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2.將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入到100mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至過量,生成沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關系如下圖所示.
求:(1)原合金中Mg的質(zhì)量是4.8克
(2)原合金中Al的質(zhì)量是2.7克
(2)HCl的物質(zhì)的量濃度為8mol/L.

分析 根據(jù)圖片知,0-20mL時沒有沉淀生成,說明此時發(fā)生的反應為酸堿中和反應O H++OH-=H2O,20-160mL時隨著NaOH的加入沉淀的量逐漸增加,此時發(fā)生的反應為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓,160-180mL時,隨著NaOH的增加,沉淀的量減少,說明發(fā)生反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,所以m[Al(OH)3]=(19.4-11.6)g=7.8g,n[Al(OH)3]=7.8g78g/mol=0.1mol,n[Mg(OH)2]=11.6g58=0.2mol,
(1)根據(jù)Mg原子守恒計算n(Mg),再根據(jù)m(Mg)=nM計算鎂質(zhì)量;
(2)根據(jù)Al原子守恒計算n(Al),再根據(jù)m(Al)=nM計算Al質(zhì)量;
(3)160mL時,溶液中的溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)原子守恒計算c(HCl).

解答 解:根據(jù)圖片知,0-20mL時沒有沉淀生成,說明此時發(fā)生的反應為酸堿中和反應O H++OH-=H2O,20-160mL時隨著NaOH的加入沉淀的量逐漸增加,此時發(fā)生的反應為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓,160-180mL時,隨著NaOH的增加,沉淀的量減少,說明發(fā)生反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,所以m[Al(OH)3]=(19.4-11.6)g=7.8g,n[Al(OH)3]=7.8g78g/mol=0.1mol,n[Mg(OH)2]=11.6g58=0.2mol,
(1)根據(jù)Mg原子守恒得n(Mg)=n[Mg(OH)2]=11.6g58=0.2mol,m(Mg)=nM=0.2mol×24g/mol=4.8g,
故答案為:4.8;
(2)根據(jù)Al原子守恒得n(Al)=n[Al(OH)3]=7.8g78g/mol=0.1mol,m(Al)=nM=0.1mol×27g/mol=2.7g,
故答案為:2.7;
(3)160mL時,溶液中的溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)原子守恒得n(NaCl)=n(HCl)=n(NaOH)=0.16L×5mol/L=0.8mol,c(HCl)=0.8mol0.1L=8mol/L,
故答案為:8.

點評 本題考查混合物的計算,側重考查分析計算能力,明確各個頂點溶液中物質(zhì)成分及發(fā)生的反應是解本題關鍵,結合原子守恒解答,題目難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.A、B、C、D、E是由五種短周期元素構成的微粒,它們都有10個電子,其結構特點如下:
微粒ABCD
原子核數(shù)雙核多核多核多核
所帶單位電荷-10+10
其中B是由極性鍵構成的4原子分子,A和C反應可生成B和D.
(1)1個B分子中含有3個σ鍵;
(2)室溫下,等物質(zhì)的量的B與鹽酸反應,寫出反應后溶液中溶質(zhì)的分子式:NH4Cl,該溶質(zhì)微粒中存在ABD.
A.離子鍵   B.極性鍵   C.非極性鍵   D.配位鍵
(3)B極易溶于D中的原因是分子間氫鍵;由于相同的原因,物質(zhì)E也極易溶于D中,且E分子也含有10個電子.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.氰化物有劇毒,氰化電鍍會產(chǎn)生大量含氰化物的廢水,該電鍍含氰廢水中的氰化物主要是以CN和[Fe(CN)6]3-兩種形式存在.研究表明可采用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水.某化學興趣小組模擬雙氧水氧化法探究有關因素對該破氰反應速率的影晌(破氰反應是指氧化劑將CN-氧化的反應).
【查閱資料】
①Cu2+可作為雙氧水氧化法破氛處理過程中的催化劑;
②Cu2十在偏堿性條件下對雙氧水分解影響較弱,可以忽略不計;
③[Fe(CN)6]3-較CN難被雙氧水氧化,pH越大,[Fe(CN)6]3-越穩(wěn)定,越難被氧化.
[實臉設計]
在常溫下,控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2+的濃度相同,調(diào)節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量,設計如下對比實驗.
(l)請完成以下實驗設計表(表中不要留空格).
 實驗序號 實驗目的 初始pH 廢水樣品體積mL CuSO4溶液的體積/mL  雙氧水溶液的體積/mL 蒸餾水的體積/mL 
 ①為以下實驗操作參考廢水的初始pH對 7 60 10 10 20
 ② 廢水的初始pH對破氯反應速率的影響 12 60 10 10 20
 ③      10
【數(shù)據(jù)處理]
實驗測得含氰廢水中的總氰濃度(以CN表示)隨時間變化關系如圖所示.
(2》實驗①中2060min時間段反應速率v(CN-)=0.0175mol•L-1.min-1
【解釋和給論]
(3)實驗①和實驗②結果表明,含氰廢水的初始pH增大,破氰反應速率減小,其原因可能是初始pH增大,[Fe(CN)6]3-較中性和酸性條件下更穩(wěn)定,難以氧化(填一點即可).在偏堿性條件下,含氰廢水中的CN最終被雙氧水氧化為HC03,同時放出NH3,試寫出該反應的離子方程式:CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-
(4)該興趣小組同學要探究Cu2+是否對雙氧水氧化法破氰反應起催化作用,請你幫助他設計實臉并驗證上述結論,完成下表中內(nèi)容.
(己知:廢水中的CN濃度可用離子色譜儀測定)
 實驗步驟(不要寫出具體操作過程) 預期實驗現(xiàn)象和結論
  

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.在某溫度下,取一定質(zhì)量的CuSO4溶液,用石墨做電極進行電解,當陽極產(chǎn)生標準狀況下氣體1.12L時,CuSO4恰好被完全電解,得到密度為1.2g/cm3的溶液200mL.求:
(1)電解后,所得溶液的pH;
(2)電解前,所取CuSO4溶液的質(zhì)量.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.a(chǎn) mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反應,產(chǎn)生NO氣體,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO33、H2SO4的混合液,則反應中未被還原的硝酸可能為( �。�
①(a+b)×63g  ②(a+b)×189g  ③(a+b)mol  ④cV-(9a+b)/3mol.
A.①④B.②④C.①③D.②③

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7.能正確表示下列反應的離子方程式是(  )
A.將足量Cl2通入溴化亞鐵溶液:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.氯氣通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.AlCl3溶液中通入過量的氨水:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D.碳酸氫鈉和稀硫酸反應:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.室溫時,將盛有NH4HCO3燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中.然后向小燒杯中加入鹽酸溶液,反應劇烈,大燒杯中的醋酸逐漸凝固(乙酸的熔點:16.6℃),下列說法正確的是( �。�
A.NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應
B.該反應中,熱能轉化為化學能
C.反應物的總能量高于生成物的總能量
D.反應的熱化學方程式為:NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O△H>0

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,已知:
①C的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應可生成鹽M;
②A的氧化物是生活中最常見液體,A、E同主族,C與B、D相鄰;
③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F,其組成原子數(shù)之比為5:1:1:3.
請回答下列問題:
(1)M的化學式為:NH4NO3,A在周期表中的位置:第一周期IA族.
(2)化合物E2D2中陰、陽離子個數(shù)比為:1:2,與H2O反應的化學方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
(3)F含有的化學鍵類型為:離子鍵、共價鍵,化合物EDA的電子式為,F(xiàn)溶液與足量EDA的稀溶液混合,其離子方程式為:NH4++HCO3-+OH-=NH3.H2O+2CO32-+H2O.
(4)氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成,寫出其化學反應方程式:3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.常溫下,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-10mol/L,該溶液的溶質(zhì)不可能是( �。�
A.KOHB.H2SO4C.HClO4D.MgSO4

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