Question

為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO₃）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
（1）用雙線(xiàn)橋表示該反應(yīng)中的電子得失數(shù)目和轉(zhuǎn)移方向
（2）該反應(yīng)中，氧化劑是

 

；氧化產(chǎn)物是

 

；還原產(chǎn)物是

 

；
（3）當(dāng)有1mol I₂生成時(shí)，有

 

 mol還原劑被氧化；
（4）當(dāng)有2mol氧化劑參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：5KI+KIO₃+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O中，KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，KIO₃中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中基本概念來(lái)解答．

解答： 解：5KI+KIO₃+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O中，KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，KIO₃中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，
（1）氧化還原反應(yīng)KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O中，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=5，電子轉(zhuǎn)移情況如下：，
故答案為：；
（2）含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，則氧化劑是KIO₃，還原劑是KI，二者都生成I₂，I₂既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物；
故答案為：KIO₃；I₂； I₂；
（3）該反應(yīng)中生成3molI₂，有5molKI被氧化，則有1mol I₂生成時(shí)，有

5

3

mol還原劑被氧化，故答案為：

5

3

；
（4）氧化劑是KIO₃，有1mol 氧化劑參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為1mol×（5-0）=5mol，即5N_A，故答案為：5N_A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．